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Ⅰ．無(wú)水氯化鋁是某些有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中常用的催化劑，它的熔點(diǎn)190℃，但在180℃時(shí)已開(kāi)始升華．它在常溫下是一種白色固體，遇水發(fā)生劇烈的水解反應(yīng)，甚至在空氣中遇到微量水汽也強(qiáng)烈地發(fā)煙．用如圖裝置制取無(wú)水氯化鋁：
回答以下問(wèn)題：
（1）裝置D中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（2）儀器X與儀器Y直接相連的意圖是：①收集產(chǎn)物；②．
（3）能否去掉E裝置原因是．
（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃處的酒精燈，其作用是．
Ⅱ．某種胃藥中止酸劑為CaCO₃．為測(cè)定其中CaCO₃的含量，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了以下方案（藥片中的其他成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）：
用滴定法測(cè)定，有以下幾步操作：
A．配制0.100mol/L HCl溶液和0.100mol/L NaOH溶液
B．取一粒藥片（0.100g），研碎后加入20.0mL蒸餾水
C．以酚酞為指示劑用0.100mol/L NaOH溶液滴定，用去NaOH溶液VmL時(shí)達(dá)到終點(diǎn)
D．用酸式滴定管加入25.00mL 0.100mol/L HCl溶液，充分反應(yīng)
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）測(cè)定過(guò)程的正確操作順序?yàn)?!--BA-->（填字母）．
（2）經(jīng)測(cè)定，每次消耗NaOH溶液體積的平均值為13.00mL，則該胃藥中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%．

氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室制備少量Mg（ClO₃）₂?6H₂O的流程如下：

已知：①鹵塊主要成分為MgCl₂?6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)．
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如下圖所示．

（1）過(guò)濾所需要的主要玻璃儀器有，加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分為．
（2）加入BaCl₂的目的是除去SO₄^2-，如何檢驗(yàn)SO₄^2-已沉淀完全？答：．
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂?6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次
為：①；②；③；④過(guò)濾、洗滌．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O含量的測(cè)定：
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L^-1 K₂Cr₂O₇溶液滴定至終點(diǎn)，此過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①寫(xiě)出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂?6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

某芳香族化合物與苯酚無(wú)論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成水的質(zhì)量始終一定．試回答：
（1）這類(lèi)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量之差為的倍數(shù)（填數(shù)字）．
（2）現(xiàn)有這類(lèi)物質(zhì)中相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)A，已知A溶液能與NaHCO₃反應(yīng)放出氣體．現(xiàn)取2.32g苯酚與A的混合物與50.0mL1.000mol/L的NaOH溶液充分反應(yīng)后，加水至100mL．取出其中的10.0mL用0.100mol/L的HCl溶液滴定過(guò)量的NaOH，消耗20.0mL時(shí)至滴定終點(diǎn)．求該混合物中苯酚的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）．

（2013?徐州模擬）KMnO₄是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）通過(guò)下列方法制備：
①軟錳礦與過(guò)量KOH、KC1O₃固體熔融生成K₂MnO₄；
②溶解、過(guò)濾后將濾液酸化，使K₂MnO₄完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄；
③濾去MnO₂，將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO₄產(chǎn)品．
（1）制備過(guò)程中，為了提高原料的利用率，可采取的措施是．
（2）濾液酸化時(shí)，K₂MnO₄轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO₂和KMnO₄的離子方程式是．
（3）測(cè)定KMnO₄產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL 0.100mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量g．
②取上述制得的KMnO₄產(chǎn)品0.316g，酸化后用0.100mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na₂S₂O₃溶液12.00mL．計(jì)算該KMnO₄產(chǎn)品的純度．（要有計(jì)算過(guò)程）
[有關(guān)離子方程式為：MnO₄^-+S₂O₃^2-+H⁺--SO₄^2-+Mn²⁺+H₂O（未配平）]．