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已知非金屬單質(zhì)硫（S）是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，某化學(xué)實驗小組設(shè)計了如下實驗，請回答下列問題：

（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是．
（2）畫出虛線框內(nèi)的實驗裝置圖，并注明所加試劑，說明裝置的作用．
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實驗現(xiàn)象為，化學(xué)反應(yīng)方程式是，該反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）從原子結(jié)構(gòu)的角度簡要分析氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的原因．

（5）還有哪些事實能夠說明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強（試舉一例）．

（6）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣．在該反應(yīng)中，Cl元素的化合價既有升高又有降低，即在反應(yīng)中Cl元素的原子既能獲得電子也能失去電子，能否說氯元素既具有金屬性又具有非金屬性？簡述你的理由．

．

（6分）現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：Na₂SO₄、BaSO₄、蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）、H₂SO₄，按照一定的依據(jù)，能找出一種物質(zhì)與其它三種物質(zhì)不同，從而分成兩類．請你試試看，一共能找出多少種分法，把分類的依據(jù)和結(jié)果寫在下面的表格中．（填三種即可）

與其它三種不同的物質(zhì)	分類依據(jù)
蔗糖	蔗糖為有機物，另外三種為無機物
其他合理答案均可，每空1分，共6分

如圖是實驗室制氨氣的裝置圖，請回答：
①寫出實驗室制取氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式：
②收集氨氣用法，
③干燥氨氣可選用
④如何檢驗氨氣是否收集滿：
⑤實驗裝置中棉花的作用是：．

硫酸鋅是制備熒光粉的原料之一．工業(yè)上用鋅白礦（主要成分是ZnO，還含有Fe₂O₃、CuO、SiO₂等雜質(zhì)）制備ZnSO₄?7H₂O的流程如下：

已知：常溫下，溶液中的Fe³⁺、Zn²⁺、Fe²⁺以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7、6.5、9.6．
（1）浸取過程中，為提高浸出效率可采用的措施有．（任答一條）ZnO與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）加入適量鋅粉的作用為：①使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe²⁺；②．
（3）氧化過程中，H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
（4）加入適量Ca（OH）₂調(diào)節(jié)溶液pH、促進Fe³⁺水解，則Fe³⁺水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=；Ca（OH）₂不能過量的原因是．

（2011?南京一模）富馬酸亞鐵（分子式C₄H₂O₄Fe，結(jié)構(gòu)簡式      是一種可限量使用的鐵強化劑
（1）如圖為實驗室模擬工業(yè)制取富馬酸亞鐵的流程圖：

①綠礬（FeSO₄?7H₂0）在保存過程中形成的雜質(zhì)主要有（填寫化學(xué)式）．
②操作Y包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等．
⑧判斷操作Y中“洗滌”富馬酸亞鐵產(chǎn)品已洗凈的實驗方法是．
（2）設(shè)計一個實驗方案，證明所得富馬酸亞鐵產(chǎn)品屬于亞鐵鹽（可供選用的試劑有：KSCN溶液、KMn0₄溶液、稀硫酸．已知SCN^一能被MnO₄^-氧化）．填寫下表相應(yīng)空格：

步驟	實驗操作與現(xiàn)象
①	取富馬酸亞鐵產(chǎn)品l.5g，加入稀硫酸25mL，用水稀釋至50ml，加熱使其完全溶解并反應(yīng)，冷卻后過濾（除去生成的富馬酸及可能過量的反應(yīng)物），保存濾液．
②	取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色 取少量濾液，滴加KSCN溶液，不顯紅色
③	取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色 取酸性高錳酸鉀溶液適量，向其中滴加濾液至溶液褪色
④	取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色 取上述褪色后的溶液，滴加KSCN溶液顯紅色