23． Ⅰ．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如右圖所示.其中X.Y.Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21. (1)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物.其結(jié)構(gòu)式為 . (2)Y——青夏教育精英家教網(wǎng)—

23． Ⅰ．短周期元素X.Y.Z.W在元素周期表中的位置如右圖所示.其中X.Y.Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21. (1)氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物.其結(jié)構(gòu)式為 . (2)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng).生成物的水溶液呈酸性.其原因是 ,該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)? . (3)寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式 . 反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子.消耗的還原劑質(zhì)量為 g. Ⅱ．為了減少CO對大氣的污染.某研究性學(xué)習(xí)小組擬研究CO和H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為綠色能源H2.已知: 2CO(g)+O2(g)===2CO2(g),ΔH=-566kJ·moL-1 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g),ΔH=-483.6KJ·moL-1 H2O (g)===H2O(l),ΔH=-44.0KJ·moL-1 寫出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的熱化學(xué)方程式 . Ⅲ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g).在t℃時(shí)反應(yīng): CO+ H2O(g)=== CO2+ H2達(dá)到平衡.若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為 . Ⅳ．H2是一種理想的綠色能源.可作燃料電池,若該氫氧燃料電池以KOH為電解質(zhì)溶液.其負(fù)極的電極反應(yīng)式是 . 【查看更多】

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                           ，
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
CO+ H₂O(g) CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,則其正極的電極反應(yīng)式

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Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為
21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖________；氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為_________。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
____________________ （用離子方程式表示）；
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為_________g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：____________________
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：CO+ H₂O(g)

CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為________。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂= 2CO₂+ 4H₂O，則其正極的電極反應(yīng)式_________________。

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（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式

               ，
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
CO+ H₂O(g)

CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,則其正極的電極反應(yīng)式

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