Question

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21。

（1）寫(xiě)出W的簡(jiǎn)單離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物，其結(jié)構(gòu)式為           。
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫(xiě)出Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
                                                                           ，
反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移8mol 電子，消耗的還原劑質(zhì)量為       g。
（4）寫(xiě)出能說(shuō)明Y的非金屬性比Z弱的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃時(shí)反應(yīng)：
CO+ H₂O(g) CO₂+ H₂達(dá)到平衡，若該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，則t℃時(shí)CO 的轉(zhuǎn)化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對(duì)理想的綠色能源，可用于電動(dòng)汽車(chē)的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質(zhì)溶液，總反應(yīng)為：2CH₃OH + 3O₂ = 2CO₂+ 4H₂O,則其正極的電極反應(yīng)式                                                                       

Answer 1

Ⅰ（1）硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖（略）；H-O-O-H
（2）NH₄⁺ +H₂ONH₃·H₂O + H^{+[來(lái)源:學(xué),科,網(wǎng)]}
（3）C + 4HNO₃CO₂↑ +4NO₂↑ +2H₂O，24g
（4）O₂比N₂更容易與氫氣化合（或H₂O比NH₃更穩(wěn)定，其它合理答案也可以）
Ⅱ  83.3%
Ⅲ  O₂ + 4H⁺ +4e^- =2H₂O

解析