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          精英家教網(wǎng)短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如圖所示，其中W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍．則下列說法正確的是（　�。�
          
                
          A、原子半徑從小到大：X＜Y＜R＜WB、Z、W元素與X均可以形成AB2型化合物C、X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體D、Z的氫化物穩(wěn)定性大于W的氫化物穩(wěn)定性，是因?yàn)閆的氫化物分子間存在氫鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．
          解答：解：由短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，R、W處于第三周期，W元素族序數(shù)等于周期序數(shù)的2倍，處于Ⅵ族，故W為S元素，可推知R為P元素，Z為O元素，Y為N元素、X為C元素，
          A．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Y(jié)＜X＜W＜R，故A錯(cuò)誤；
          B．C元素、O元素與S元素分別可以CS2、SO2，故B正確；
          C．碳元素有金剛石、石墨、富勒烯等多種同素異形體，氧元素存在氧氣、臭氧，故C錯(cuò)誤；
          D．非金屬性O(shè)＞S，故氧元素氫化物比硫元素氫化物穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，正確推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?廣州模擬）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示．其中Y所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列說法正確的是（　�。�
          

          


          


X

          

          
Y
Z

W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．
          （1）請(qǐng)寫出Z元素在周期中的位置
          第二周期第ⅥA族
          第二周期第ⅥA族
          ；
          （2）化合物甲由元素X與Y組成，1mol甲含18mol電子，請(qǐng)寫出甲的化學(xué)式
          N2H4
          N2H4
          ；
          （3）已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成，乙既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應(yīng)，最多可生成22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O
          NH4++HSO3-+OH-
           △ 
          .
           
          NH3↑+SO32-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          堿金屬元素可形成離子型氫化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質(zhì)
          

          


          
元素
熔點(diǎn)（℃）
沸點(diǎn)（℃）
與水作用
純液體的導(dǎo)電性
          

          
X
-183
-162
不與水反應(yīng)也不溶于水
不導(dǎo)電
          

          
Y
-102
19
放熱，形成的酸是弱酸
不導(dǎo)電
          

          
Z
680
-
劇烈反應(yīng)生成H2，溶液呈堿性
導(dǎo)電
          則這三種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)椋ā　。?/div>
                
          A、X、Y、Z
          B、Z、X、Y
          C、Y、X、Z
          D、Z、Y、X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說法中不正確的是（　�。� 

          


          
 
 
          

          
 
 
X
Y
 
 
          

          
Z
 
 
M
R
 
          
                
          A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
          B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
          C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
          D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體
          

			
          

			
          
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