Question

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置如圖所示．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

		X	Y
Z			M	R

• A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
• B、原子半徑的大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（M）＞r（R）
• C、元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性R強(qiáng)于M
• D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

Answer 1

分析：由短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置可知，X為N、Y為O、M為S、R為Cl、Z為Al，
A．N與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂等；
B．同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑減�。�
C．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；
D．AlCl₃溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+2HCl，加熱促進(jìn)水解、HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行．

解答：解：由短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對(duì)位置可知，X為N、Y為O、M為S、R為Cl、Z為Al，
A．N與O元素可以形成N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄等，故A正確；
B．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑r（Z）＞r（M）＞r（R），故B正確；
C．非金屬性R＞M，故R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性更強(qiáng)，故C正確；
D．AlCl₃溶液中存在平衡AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+2HCl，加熱促進(jìn)水解、HCl揮發(fā)，水解徹底進(jìn)行，蒸干會(huì)得到氫氧化鋁，不能得到AlCl₃，故D錯(cuò)誤，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表與元素周期律，掌握原子半徑大小比較、金屬性與非金屬性強(qiáng)弱比較，D選項(xiàng)中注意考慮鹽類水解，難度中等．