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氯氣是一種重要的化工原料．
（1）若用溶有7.3g HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂加熱反應(yīng)制得的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積總是小于1.12L，除鹽酸揮發(fā)外，還因?yàn)?!--BA-->．
（2）下列方法中，也可制得Cl₂的正確組合是．
①M(fèi)nO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；②濃鹽酸與濃硝酸混合；③NaClO和濃鹽酸混合；④PbO₂和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合．
A．①④⑤B．①②④⑤C．①③④⑤⑥D(zhuǎn)．全部可以
（3）某學(xué)習(xí)小組利用漂白粉與濃硫酸加熱也得到了Cl₂，他們用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．

①甲部分的裝置是（填字母）；其中的反應(yīng)方程式：；
②證明乙裝置中FeCl₂發(fā)生了氧化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方法是；
③丙裝置中通入少量Cl₂，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)．已知相同條件下HClO的電離程度大于HCO₃^-，則丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
④該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是．
（4）為測定漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，該小組將2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入過量稀H₂SO₄、過量KI溶液，完全反應(yīng)后，再滴入0.1mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mL Na₂S₂O₃溶液，則漂白粉中Ca（ClO）₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的鋁灰制備A1₂(SO₄)₃·18H₂O。，工藝流程如下(部分操作和條件略):

Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H₂SO₄，過濾:

Ⅱ．向?yàn)V液中加入過量KMnO₄溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；

Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色:

Ⅳ．加入MnSO₄至紫紅色消失，過濾；

Ⅴ．濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。

（1）H₂SO₄溶解A1₂O₃的離子方程式是                                      

（2）KMnO₄ ^- 氧化Fe²⁺的離子方程式補(bǔ)充完整：

（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
開始沉淀時(shí)	3.4	6.3	1.5
完全沉淀時(shí)	4.7	8.3	2.8

 

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L^-1

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：                                             。

（4）己知:一定條件下，MnO₄ ^- 可與Mn²⁺反應(yīng)生成MnO₂。

① 向 Ⅲ 的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO₂的現(xiàn)象是                。

② Ⅳ 中加入MnSO₄的目的是                           。

 

Ⅰ. 在水溶液中橙紅色的Cr₂O₇^2-與黃色的CrO₄^2-有下列平衡關(guān)系：

Cr₂O₇^2-＋H₂O 2CrO₄^2-＋2H⁺，把K₂Cr₂O₇溶于水配成稀溶液是橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液后，溶液呈        色，因?yàn)?u>                        。

（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入過量稀H₂SO₄后，則溶液呈    色，因?yàn)?u>             。

（3）向原溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液（已知BaCrO₄為黃色沉淀）則平衡向         方向移動(dòng)，溶液顏色將          。（填“變深”、“變淺”或“不變”）

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1.配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

2.取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。

3.重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度 （mol/L）	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）	待測鹽酸溶液的體積 （mL）
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.58	20.00
3	0.10	22.60	20.00

 

（1）滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是               ，此時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH范圍為        。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為                 。

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用下圖   的操作，然后擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

                                 

甲                     乙                    丙

（4）在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其它操作正確）會(huì)造成測定結(jié)果偏高的有       （多選扣分）。

A．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗

C．錐形瓶水洗后未干燥

D．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，沒有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中

E．配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失