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				1．A.B.C.D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大.A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽,B.C.D同周期.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水.B和D可組成化合物BD.回答下列問題.  (1)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為:                     .  (2)B.D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng).若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為           .  (3)在BHCO3的水溶液中.c(B+)-c(H2CO3)＝         .  (4)在一定條件下.將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài).此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5.則H2的轉(zhuǎn)化率為   .若平衡后.再按n(A2):n(H2):n(AH3)＝3:3:2向該密閉容器中充入氣體.當(dāng)重新達(dá)到平衡后.A2  在平衡混合氣中的百分含量較原平衡   (填“大 .“小 或“不變 ).			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD．回答下列問題：
          （1）A元素的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式為：
          ．D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：
          HClO4
          HClO4
          ．
          （2）在工業(yè)上常用
          電解
          電解
          法制備單質(zhì)C（填金屬的冶煉方法）
          （3）C、D組成的化合物溶于水的離子方程式：
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
          ．
          （4）B、C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A元素的氣態(tài)氫化物與A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成鹽；B、C、D同周期，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間都能反應(yīng)生成鹽和水，B和D可組成化合物BD，回答下列問題．
          （1）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的氧化物在溶液中反應(yīng)的離子方程式為：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （2）B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在稀溶液中反應(yīng)，若生成0.25mol水時(shí)放出Q kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
          NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
          NaOH（aq）+HClO4（aq）=NaClO4（aq）+H2O（l）△H=-4QKJ/mol
          ．
          （3）在BHCO3的水溶液中，c（B+）-c（H2CO3）=
          c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
          c（Na+）-c（H2CO3）=C（HCO3-）+C（CO32-）
          ．
          （4）在一定條件下，將2molA2和3molH2在一固定體積的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為15.5，則H2的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．若平衡后，再按n（A2）：n（H2）：n（AH3）=3：3：2向該密閉容器中充入氣體，當(dāng)重新達(dá)到平衡后，A2在平衡混合氣中的百分含量較原平衡
          小
          小
          （填“大”、“小”或“不變”）．
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A，D同族；B，C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)；其中A、B原子個(gè)數(shù)之比為4∶1。常溫下，由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)；乙中A、C原子個(gè)數(shù)比為1∶1；丙中A、C原子個(gè)數(shù)比為2∶1。由D和C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)；丁中D、C原子個(gè)數(shù)之比為1∶1；戊中D、C原子個(gè)數(shù)比2∶1。B元素的最高價(jià)氧化物跟丁能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物為兩種，其中一種為C的單質(zhì)。
          (1)各物質(zhì)的化學(xué)式分別為：甲________________、乙___________、丙________________、丁________________、戊________________。
          (2)B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4∶1。由A、C組成的兩種化合物乙和丙都為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1∶1，丙中為2∶1。由D、C組成的兩種化合物丁和戊都為固態(tài)，丁中D、C原子數(shù)之比為1∶1，戊中為2∶1。
          寫出化學(xué)式：甲__________、乙___________、丙___________、丁___________、戊___________。
          

			
          
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          A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A的氫化物的化學(xué)式為H2A，1 mol B與水反應(yīng)可以生成0.5 mol氫氣，C原子最外層有 4個(gè)電子，D元素原子核外最外層比次外層少1個(gè)電子。由此可以判斷(寫元素符號(hào))：
          A為_____________，B為_____________，C為_____________，D為_____________。
          

			
          
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