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下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
①	制氧氣	H2O2→O2	C C
②	制氨氣	NH4Cl→NH3	B B
③	制氯氣	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（填氣體的化學(xué)式，下同．）；從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．
（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，則選擇的試劑為．
（4）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL（精確到0.1mL）
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為．
A． 100mL量筒    B．托盤天平       C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒      F．膠頭滴管       G．100mL燒杯      H．100mL容量瓶
③在容量瓶的使用方法中，下列操作中，不正確的是（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C． 配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標(biāo)線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（5）若用排空氣法收集Cl₂，畫出收集裝置圖．

從下列物質(zhì)中選擇合適的答案，將其標(biāo)號填在空格內(nèi)．
A、苯  B、乙醇 C、醋酸 D、油脂 E、葡萄糖 F 聚乙烯
（1）食醋可以作為增加食品酸味的調(diào)味劑，是因為其中含有
（2）屬于合成高分子化合物的是
（3）醫(yī)療消毒常用75%的溶液
（4）花生油、茶籽油和牛油的主要成份是
（5）家居裝修材料會散發(fā)出甲醛、等揮發(fā)性的有害物質(zhì)．

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性．請你協(xié)助他們完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄胯F及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認(rèn)為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是．
（3）實驗記錄（在仿照①實驗作答，劃線部分不必填寫）

序號	實驗設(shè)計	實驗觀察（主要現(xiàn)象）	離子方程式	解釋與結(jié)論
①	在鐵粉中滴 入稀硫酸	鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的氣體生成	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有還原性
②	氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe（KSCN）3	Fe2+具有還原性 Fe2+具有還原性
③	氯化亞鐵溶液加 入鋅片	鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色 鋅片溶解，析出鐵，溶液從淺綠色變?yōu)闊o色	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	Fe2+具有氧化性 Fe2+具有氧化性
④	在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片） 在氯化鐵溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）	加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失 加入KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，加入足量Cu片（或鐵粉或鋅片）后血紅色消失	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+ 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+或2Fe3++Fe=3Fe2+或2Fe3++Zn=2Fe2++Zn 2+或 2Fe3++3Zn=2Fe+3 Zn 2+	Fe3+具有氧化性

（4）學(xué)習(xí)小組的同學(xué)將從本實驗中獲得的知識推廣到其他類物質(zhì)的學(xué)習(xí)，請判斷下列物質(zhì)既有氧化性又有還原性的是
A、Cl₂ B、Na  C、Mg²⁺D、H₂O₂
（5）在實驗②中，有部分同學(xué)在氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液后，就出現(xiàn)了血紅色，你認(rèn)為是什么原因：；你將對實驗員在配制氯化亞鐵溶液時，提出的建議是．
（6）在配制氯化鐵溶液時，由于實驗員失誤，可能導(dǎo)致溶液中含有少量的Fe²⁺，為幫助實驗員進(jìn)行檢驗少量Fe²⁺的存在，請從下列物質(zhì)中選擇合適的試劑
A、KSCN溶液          B、稀鹽酸     C、KMnO₄溶液      D、NaOH溶液．

下表是實驗室制備氣體的有關(guān)內(nèi)容：

編號	實驗內(nèi)容	實驗原理	發(fā)生裝置
（1）	制氧氣	H2O2→O2	C C
（2）	制氨氣	NH4Cl→NH3	B B
（3）	制氯氣	HCl→Cl2	A或C A或C

（1）上述氣體中，從反應(yīng)中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是，寫出實驗室制取該氣體的化學(xué)方程式．
（2）根據(jù)表中所列實驗原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入上表的空格中．

（3）若用上述制備O₂的裝置制備NH₃，應(yīng)選擇的試劑為．
（4）在濃CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂可以制得納米級碳酸鈣，制取時應(yīng)先通入的氣體是，制取納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式為．試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級．
（5）制備Cl₂需用8mol?L^-1的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol?L^-1的鹽酸來配制．
①需要用量筒量取12mol?L^-1的鹽酸的體積為mL；
②實驗室提供有如下儀器，為完成配制需要選擇的儀器為（填序號）
A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．膠頭滴管G．100mL燒杯H．100mL容量瓶
③下列實驗操作中．不正確的是（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時，用量筒量取濃鹽酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低點和刻度線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．