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				3．理解混合物和純凈物.單質(zhì)和化合物.金屬和非金屬的概念．			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）資料卡片： 
          

          ① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)及一些硫酸鹽，應加入什么試劑？可參考資料卡片中相應物質(zhì)的溶解性。 
          

          ② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號） 
          ① 過濾；② 加過量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過量溶液；⑤ 加過量溶液
          （2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子
          （）中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的
          ________________，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
          甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。 
          

			
          
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          鎂及其合金是用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。.某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下，回答下列問題：
          

          (1)從轉(zhuǎn)化①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有_________的燒杯中，充分攪拌后經(jīng)_________、_________（填操作方法）干燥可得純凈的Mg(OH)2,在此操作過程中，玻璃棒的作用是攪拌和__________ 
          (2)寫出轉(zhuǎn)化④中發(fā)生反應的化學方程式__________________
          (3)已知轉(zhuǎn)化③的反應原理與制取無水AlCl3相同，下圖是制取無水AlCl3實驗裝置圖。裝置A中的兩液體分別是濃硫酸和濃鹽酸。請回答： 
          

          ①為什么不直接用加熱方法來制取無水AlCl3,請用化學方式表示：_________； 
          ②分液漏斗中應盛裝的試劑是_________； 
          ③由分液漏斗向燒瓶中加試劑時應注意的事項是_________
          (4)含有鋁元素的另一物質(zhì)明礬作為膨化劑炸油條（餅）或膨化食品時，若在面粉里加入小蘇打后，再加入明礬，則會使等量的小蘇打釋放出比單放小蘇打多一倍的二氧化碳，這樣就可以使油條（餅）在熱油鍋中一下子就鼓起來，得到香脆可口的油條（餅）了。請用化學反應方程式解釋得到香脆可口的油條（餅）的原因：_____________________。 
          

			
          
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          某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應速率的測定和分解反應平衡常數(shù)。
              
          （1）已知：H2NCOONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(H2NCOO－)隨時間變化趨勢如圖所示。
              
              
          ①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為             。
              
          ②對比圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？      。
              
          （2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
                  
             
                  
          溫度(℃)
                        		        
          15.0
                        		        
          20.0
                        		        
          25.0
                        		        
          30.0
                        		        
          35.0
                        		   
             
                  
          平衡總壓強(kPa)
                        		        
          5.7
                        		        
          8.3
                        		        
          12.0
                        		        
          17.1
                        		        
          24.0
                        		   
             
                  
          平衡氣體總濃度
              
          (×10－3mol/L)
                        		        
          2.4
                        		        
          3.4
                        		        
          4.8
                        		        
          6.8
                        		        
          9.4
                        		   
            
                  
          ③能標志該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是           。
              
          A．單位時間內(nèi)生成1 mol CO2的同時消耗2 mol NH3                                
              
          B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
              
          C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
              
          D．容器中混合氣體的密度保持不變
              
          ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)(Kc)為            。
              
          ⑤氨基甲酸銨分解反應屬于       反應（填放熱或吸熱），理由是                   。
              
          ⑥氨基甲酸銨分解反應的熵變△S    0（填＞、＜或＝）。  
              
          

			
          
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          硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體，俗稱摩爾鹽，其化學式為FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O．硫酸亞鐵在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度(單位為g/100 g水)如下表：
           

           

          下圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置．
           

           

          回答下列問題：
           

          Ⅰ．(1)先用30％的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑(含少量油污、鐵銹、FeS等)，再用清水洗凈．用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是________________．
           

          (2)將處理好的鐵屑放人錐形瓶中，加人稀硫酸．錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為________________ (填序號)．
           

          A．Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑
           

          B．Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O
           

          C．2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓
           

          D．2Fe3+＋Fe＝3Fe2+
           

          (3)利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞________，打開活塞________(填字母)．容器③中NaOH溶液的作用是________________；向容器①中通入氫氣的目的是________________．
           

          Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵(含極少部分未反應的稀硫酸)壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
           

          硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是_____________；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是________、________、________________．
           

          Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+．為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0 g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5 mol·L－1　KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO4－被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00 mL． 

          滴定時，將KMnO4溶液裝在________(酸式或堿式)滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為________________；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為________． 

          

          

			
          
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          （4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：
          （1）赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe2O3制得單質(zhì)鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e2O3之處，還含有少量的SiO2和Al2O3。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe2O3。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。
          （2）Fe2O3可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得熔融物中含有Fe2O3。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量 稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe2O3。否則，不含有Fe2O3。
          你認為該方案合理嗎？為什么？                                                                      。
          （3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。已知當催化劑中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe2O3為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：
          實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe2O3的質(zhì)量為       g。 該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。
            
           
          

			
          
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