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          （1）資料卡片： 
          

          ① 如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)及一些硫酸鹽，應(yīng)加入什么試劑？可參考資料卡片中相應(yīng)物質(zhì)的溶解性。 
          

          ② 為了除去粗鹽中的及泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序____________。（填序號(hào)） 
          ① 過(guò)濾；② 加過(guò)量NaOH溶液；③ 加適量鹽酸；④ 加過(guò)量溶液；⑤ 加過(guò)量溶液
          （2）甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然溶有以下八種離子
          （）中各不相同的4種，若單獨(dú)排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當(dāng)比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)色澄清的
          ________________，污染程度大為降低，又經(jīng)測(cè)定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：
          甲廠污水中含有的4種離子是________________；乙廠污水中含有的4種離子是_______________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①
          ②：②⑤④①③
          （2）溶液；①；②
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011屆江蘇省南京市金陵中學(xué)高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
          資料卡片
          		 
          		 
          物質(zhì)
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          SiCl4
          		－70
          		57.6
          TiCl4
          		－25
          		136.5
          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          ① 將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          ② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          ③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          ④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是________________。
          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
          (3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱(chēng))中加熱。

          Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
          a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
          (4) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
          (5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。

          Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
          (6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
          (7) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
          資料卡片
          		 
          		 
          物質(zhì)
          		熔點(diǎn)/℃
          		沸點(diǎn)/℃
          SiCl4
          		－70
          		57.6
          TiCl4
          		－25
          		136.5
           

          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          ① 將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          ② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          ③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          ④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是__。
          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          (3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱(chēng))中加熱。
          Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。
          (４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          （５）. 某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__ _________。

          (6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　                    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江蘇省高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
          


          
 
          
  
  
          資料卡片
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SiCl4
          
            		
  
  
          －70
          
            		
  
  
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          TiCl4
          
            		
  
  
          －25
          
            		
  
  
          136.5
          
            		
 
          

          


           
          


          


          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          


          ① 將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          


          ② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          


          ③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          


          ④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          


          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是_____，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是__。
          


          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________________。
          


          (3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱(chēng))中加熱。
          


          Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。
          


          (４) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          


          （５）. 某研究性學(xué)習(xí)小組用圖裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)若緩慢通入224L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__ _________。
          


          


          (6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　                    。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010-2011學(xué)年江蘇省南京市高三第四次模擬考試（理綜）化學(xué)部分
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
          


           
          




          
 
          
  
  
          資料卡片
          
            		
  
  
           
          
            		
  
  
           
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          －70
          
            		
  
  
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          TiCl4
          
            		
  
  
          －25
          
            		
  
  
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          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          


          ① 將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          


          ② 將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          


          ③ 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          


          ④ TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          


          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是________________。
          


          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。
          


          (3) 若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO2·xH2O放在________________(填儀器名稱(chēng))中加熱。
          


          


          Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
          


          a. O2―→2O　　　b. O＋H2O―→2OH　　　c. OH＋OH―→H2O2
          


          (4) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
          


          (5) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          


          


          Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
          


          (6) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
          


          (7) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是　。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆河北省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          (14分)納米材料二氧化鈦(TiO2)可做優(yōu)良的催化劑。
          




          
 
          
  
  
          資料卡片
          
            		
 
          
 
          
  
  
          物質(zhì)
          
            		
  
  
          熔點(diǎn)/℃
          
            		
  
  
          沸點(diǎn)/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          SiCl4
          
            		
  
  
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          TiCl4
          
            		
  
  
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          Ⅰ. 工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
          


          ①
將干燥后的金紅石(主要成分為T(mén)iO2，主要雜質(zhì)SiO2)與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。
          


          ②
將SiCl4分離，得到純凈的TiCl4。
          


          ③
在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2·xH2O。
          


          ④
TiO2·xH2O高溫分解得到TiO2。
          


          (1) 根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是____________，分離二者所采取的操作名稱(chēng)是________________。
          


          (2) ③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
          


          Ⅱ. 據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2，其過(guò)程大致如下：
          


          a. O2→2O　　　b. O＋H2O→2OH　　　c. OH＋OH→H2O2
          


          (3) b中破壞的是______________(填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”)。
          


          (4) H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“還原性”)。
          


          Ⅲ. 某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理。(夾持裝置已略去)
          


          


           (5) 若緩慢通入22.4L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___________。
          


          (6) 當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是                        
。
          


           
          

			
          

			
          
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