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A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　　）
①m+1  ②m+81  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32．

若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+3.55g），則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（　�。�
①（m+0.8g）　②（m+1.0g）�、郏╩+1.2g）    ④（m+1.6g）�、荩╩+1.4g）

A、B兩元素為某周期ⅡA族和ⅢA族元素，若A元素的原子序數(shù)為m，則B元素的原子序數(shù)可能為（　�。�
①m+1  ②m+10  ③m+11  ④m+18  ⑤m+25  ⑥m+32．

若mg Na在足量氯氣中燃燒，生成固體的質量為（m+3.55g），則mg Na與氧氣反應，生成固體的質量為（　�。�
①（m+0.8g）�、冢╩+1.0g）　③（m+1.2g）    ④（m+1.6g）�、荩╩+1.4g）

A．①④

B．①⑤

C．③④

D．①②③④⑤

（1）已知下列反應：
2CO（g）+SO₂（g）═S（g）+2CO₂（g）△H=+8.0kJ?mol^-1　①
2H₂（g）+SO₂（g）═S（g）+2H₂O（g）△H=+90.4kJ?mol^-1  ②
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ?mol^-1③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1 ④
則S（g）與O₂（g）反應生成SO₂（g）的熱化學方程式可表示為
（2）NH₄Cl溶液顯性，原因是（用離子方程式表示）
（3）常溫下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水電離出來的c（OH^-）=；
（4）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂O?H₃O⁺+OH^-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是．
A．向水中加入NaHSO₄固體          B．向水中加Na₂CO₃固體
C．加熱至100℃[其中c（H⁺）=1×10^-6 mol?L^-1]
D．向水中加入 （NH₄）₂SO₄固體
（5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH₃?H₂O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m n （填“＜”、“＞”或“=”）．