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        1. (1)已知下列反應(yīng):
          2CO(g)+SO2(g)═S(g)+2CO2(g)△H=+8.0kJ?mol-1 ①
          2H2(g)+SO2(g)═S(g)+2H2O(g)△H=+90.4kJ?mol-1  ②
          2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1 ④
          則S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式可表示為
           

          (2)NH4Cl溶液顯
           
          性,原因是(用離子方程式表示)
           

          (3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=
           
          ;
          (4)已知水存在如下平衡:H2O+H2O?H3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇方法是
           

          A.向水中加入NaHSO4固體          B.向水中加Na2CO3固體
          C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6 mol?L-1]
          D.向水中加入 (NH42SO4固體
          (5)若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則 m
           
           n (填“<”、“>”或“=”).
          分析:(1)根據(jù)題中熱化學(xué)方程式及蓋斯定律整理出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式;
          (2)氯化銨屬于強酸弱堿鹽,根據(jù)鹽的水解分析溶液酸堿性;寫出銨離子水解的離子方程式;
          (3)醋酸鈉為強堿弱酸鹽,醋酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離;
          (4)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,可加入水解呈酸性的鹽;
          (5)根據(jù)一水合氨為弱電解質(zhì),不能完全電離,溶液中氫氧根離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度分析.
          解答:解:(1)根據(jù)蓋斯定律,④+③-①-②可得:2S(g)+2O2(g)=2SO2(g)△H=-1147.64kJ?mol-1,即S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1,
          故答案為:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-573.8kJ?mol-1;
          (2)氯化銨是強酸弱堿鹽,能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度,水解離子方程式為:NH4++H2O?NH3?H2O+H+,溶液呈酸性,
          故答案為:酸性;NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          (3)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=0.001mol/L,醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子,促進(jìn)了水的電離,醋酸鈉溶液中的氫氧根離子就是水電離的,所以c水電離出來的c(OH-)=0.001mol/L,
          故答案為:0.001mol/L;
          (4)A.向水中加入NaHSO4固體,電離出的氫離子抑制水的電離,故A錯誤;
          B.向水中加Na2CO3固體,水解呈堿性,故B錯誤;
          C.加熱至100℃,促進(jìn)水的電離,溶液呈中性,故C錯誤;
          D.向水中加入(NH42SO4固體,水解呈酸性,故D正確;
          故答案為:D;
          (5)氨水為弱電解質(zhì),不能完全電離;等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液,氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大,若稀釋后溶液的pH相等,氫氧化鈉溶液稀釋的體積一定大于氨水氨水溶液體積,
          故答案為:>.
          點評:本題考查較為綜合,涉及酸堿混合的定性判斷和計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識,為高考常見題型,難度中等,注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2013?豐臺區(qū)二模)利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸,可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3,在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電,請回答下列問題:
          (1)已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖

          ①1molS(g)與O2(g)完全反應(yīng)生成SO2(g),反應(yīng)的△H
          -297.0kJ/mol(填“>”或“<”)
          ②寫出S(s)與O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)的熱化學(xué)方程式
          S(s)+
          3
          2
          O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol
          S(s)+
          3
          2
          O2(g)=SO3(g)△H=-395.3kJ/mol

          (2)下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖,電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì),該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子.

          ①正極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-

          ②S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為
          S-4e-+2O2-=SO2
          S-4e-+2O2-=SO2
          、
          S-6e-+3O2-=SO3
          S-6e-+3O2-=SO3

          ③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
          SO3+H2O=H2SO4
          SO3+H2O=H2SO4

          ④每生產(chǎn)1L濃度為98%,密度為1.84g/mL的濃硫酸,理論上可向用電器提供
          110.4
          110.4
          mol電子,將消耗
          27.6
          27.6
          mol氧氣.
          ⑤已知S(g)在負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng),請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率,該工藝采取的措施有
          硫磺(二氧化硫)循環(huán)使用
          硫磺(二氧化硫)循環(huán)使用
          用稀硫酸吸收三氧化硫
          用稀硫酸吸收三氧化硫

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:

              H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O

              H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+

              H2O2的電子式為______,在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著______作用,總反應(yīng)方程式為____________。

          (2)I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:

          H2O2+I22HIO,______,總反應(yīng)式為______。

          (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液變棕黃色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-I2+O2↑+2H+,這個方程式正確嗎?;若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,以下必作答)______,并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式):______。

          (4)若將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中,產(chǎn)生無色氣體同時溶液的紫色變淺,無沉淀生成,寫出反應(yīng)的離子方程式____________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (分)加碘鹽可防止碘缺乏病,目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性,但在酸性溶液中,碘酸鉀是一種較強的氧化劑,能跟某些還原劑作用生成碘;在堿性溶液中,碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是:將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體,再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值,再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。

          (1)已知下列反應(yīng)中,兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同,請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。

          (2)在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸,因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀,請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。

          (3)如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體,再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液!敝苯佑肒OH溶液調(diào)節(jié)pH,則可能會導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率        ;原因是                                 

          (4)用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時,得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g,試寫出反應(yīng)的離子方程式                ,則該碘酸鉀的純度為     

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生:

          H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O

          H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2H+

          (1)在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著_________作用,總反應(yīng)式為____________________。

          (2)I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng),類比(1)在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式:H2O2+I2====2HIO

          __________________________________。

          總反應(yīng)式為__________________________________。

          (3)在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2,放出大量的無色氣體,溶液呈棕色,并可以使淀粉變藍(lán)。有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為:H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+,這個方程式正確嗎?__________________________________。

          若正確,理由是(若認(rèn)為不正確,該步不必作答)__________________。

          若不正確,原因是(若認(rèn)為正確,該步不必作答)__________________,并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為(若是離子反應(yīng),寫出離子反應(yīng)式,沒有離子反應(yīng)的,寫出化學(xué)反應(yīng)方程式):_________________________________________。

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