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          （1）已知下列反應(yīng)：
          2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=+8.0kJ?mol-1　①
          2H2（g）+SO2（g）═S（g）+2H2O（g）△H=+90.4kJ?mol-1  ②
          2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1③
          2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 ④
          則S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式可表示為
           

          （2）NH4Cl溶液顯
           
          性，原因是（用離子方程式表示）
           

          （3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
           
          ；
          （4）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
           
          ．
          A．向水中加入NaHSO4固體          B．向水中加Na2CO3固體
          C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
          D．向水中加入 （NH4）2SO4固體
          （5）若等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH相等，則 m
           
           n （填“＜”、“＞”或“=”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）根據(jù)題中熱化學(xué)方程式及蓋斯定律整理出S（g）與O2（g）反應(yīng)生成SO2（g）的熱化學(xué)方程式；
          （2）氯化銨屬于強酸弱堿鹽，根據(jù)鹽的水解分析溶液酸堿性；寫出銨離子水解的離子方程式；
          （3）醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離；
          （4）欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可加入水解呈酸性的鹽；
          （5）根據(jù)一水合氨為弱電解質(zhì)，不能完全電離，溶液中氫氧根離子濃度小于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度分析．
          解答：解：（1）根據(jù)蓋斯定律，④+③-①-②可得：2S（g）+2O2（g）=2SO2（g）△H=-1147.64kJ?mol-1，即S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1，
          故答案為：S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-573.8kJ?mol-1；
          （2）氯化銨是強酸弱堿鹽，能水解導(dǎo)致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，水解離子方程式為：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，溶液呈酸性，
          故答案為：酸性；NH4++H2O?NH3?H2O+H+；
          （3）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中氫氧根離子濃度為：c（OH-）=0.001mol/L，醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進了水的電離，醋酸鈉溶液中的氫氧根離子就是水電離的，所以c水電離出來的c（OH-）=0.001mol/L，
          故答案為：0.001mol/L；
          （4）A．向水中加入NaHSO4固體，電離出的氫離子抑制水的電離，故A錯誤；
          B．向水中加Na2CO3固體，水解呈堿性，故B錯誤；
          C．加熱至100℃，促進水的電離，溶液呈中性，故C錯誤；
          D．向水中加入（NH4）2SO4固體，水解呈酸性，故D正確；
          故答案為：D；
          （5）氨水為弱電解質(zhì)，不能完全電離；等濃度、等體積的NaOH溶液和NH3?H2O溶液，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度大，若稀釋后溶液的pH相等，氫氧化鈉溶液稀釋的體積一定大于氨水氨水溶液體積，
          故答案為：＞．
          點評：本題考查較為綜合，涉及酸堿混合的定性判斷和計算、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解等知識，為高考常見題型，難度中等，注意把握相關(guān)基本理論的理解和應(yīng)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?豐臺區(qū)二模）利用電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸，可使絕大多數(shù)硫磺直接轉(zhuǎn)化為SO3，在生產(chǎn)硫酸的同時還能化學(xué)發(fā)電，請回答下列問題：
          （1）已知下列反應(yīng)的能量變化示意圖

          ①1molS（g）與O2（g）完全反應(yīng)生成SO2（g），反應(yīng)的△H
          ＜
          ＜
          -297.0kJ/mol（填“＞”或“＜”）
          ②寫出S（s）與O2（g）反應(yīng)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
          S（s）+
          3
          2
          O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
          S（s）+
          3
          2
          O2（g）=SO3（g）△H=-395.3kJ/mol
          ．
          （2）下圖為電化學(xué)法生產(chǎn)硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質(zhì)，該電解質(zhì)能傳導(dǎo)O2-離子．

          ①正極反應(yīng)式為
          O2+4e-=2O2-
          O2+4e-=2O2-
          ．
          ②S（g）在負極發(fā)生的反應(yīng)為
          S-4e-+2O2-=SO2
          S-4e-+2O2-=SO2
          、
          S-6e-+3O2-=SO3
          S-6e-+3O2-=SO3
          ．
          ③用化學(xué)方程式解釋裝置中稀硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)闈饬蛩岬脑?!--BA-->
          SO3+H2O=H2SO4
          SO3+H2O=H2SO4
          ．
          ④每生產(chǎn)1L濃度為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，理論上可向用電器提供
          110.4
          110.4
          mol電子，將消耗
          27.6
          27.6
          mol氧氣．
          ⑤已知S（g）在負極發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，請分析為提高硫磺蒸氣的轉(zhuǎn)化率，該工藝采取的措施有
          硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
          硫磺（二氧化硫）循環(huán)使用
          ．
          用稀硫酸吸收三氧化硫
          用稀硫酸吸收三氧化硫
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
              H2O2+2Fe2++2H+2Fe3++2H2O
              H2O2+2Fe3+2Fe2++O2↑+2H+
              H2O2的電子式為______，在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著______作用，總反應(yīng)方程式為____________。
          （2）I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          H2O2+I22HIO，______，總反應(yīng)式為______。
          （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液變棕黃色，并可以使淀粉變藍。有學(xué)生認為該反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2I-I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？；若不正確，原因是（若認為正確，以下必作答）______，并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式）：______。
          （4）若將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，產(chǎn)生無色氣體同時溶液的紫色變淺，無沉淀生成，寫出反應(yīng)的離子方程式____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （分）加碘鹽可防止碘缺乏病，目前加碘鹽中加入的是碘酸鉀。碘酸鉀晶體通常情況下有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強的氧化劑，能跟某些還原劑作用生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等強氧化劑氧化為更高價的碘的含氧酸鹽。工業(yè)上制碘酸鉀的方法是：將碘單質(zhì)與氯酸鉀混合后加入稀酸酸化加熱可反應(yīng)生成碘酸氫鉀及氯化鉀、氯氣。加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。用KOH溶液調(diào)節(jié)pH值，再蒸發(fā)結(jié)晶即可得到碘酸鉀。
            
          （1）已知下列反應(yīng)中，兩種還原產(chǎn)物所得電子數(shù)目相同，請配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
            
          □I2+□KClO3+□H2O→□KH(IO3)2+□KCl+□Cl2↑。
            
          （2）在生成碘酸氫鉀時用稀酸酸化時不能用鹽酸，因為鹽酸會與碘酸氫鉀反應(yīng)而生成氯氣、碘單質(zhì)及氯化鉀，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
            
          （3）如果在得到碘酸氫鉀后省略了“加熱使所有的氯氣都逸出。冷卻結(jié)晶后可得到碘酸氫鉀晶體，再溶解于水得到碘酸氫鉀溶液。”直接用KOH溶液調(diào)節(jié)pH，則可能會導(dǎo)致碘酸鉀的產(chǎn)率        ；原因是                                  。
            
          （4）用題給的方法生產(chǎn)碘酸鉀時，得到的碘酸鉀23.54g與KClO溶液混合反應(yīng)后得到的高碘酸鉀為23g，試寫出反應(yīng)的離子方程式                ，則該碘酸鉀的純度為      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）已知下列反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生：
          H2O2+2Fe2++2H+====2Fe3++2H2O
          H2O2+2Fe3+====2Fe2++O2↑+2H+
          （1）在以上反應(yīng)中Fe2+實際上起著_________作用，總反應(yīng)式為____________________。
          （2）I2也與Fe2+一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式：H2O2+I2====2HIO
          __________________________________。
          總反應(yīng)式為__________________________________。
          （3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學(xué)生認為該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2I-====I2+O2↑+2H+，這個方程式正確嗎？__________________________________。
          若正確，理由是（若認為不正確，該步不必作答）__________________。
          若不正確，原因是（若認為正確，該步不必作答）__________________，并寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式為（若是離子反應(yīng)，寫出離子反應(yīng)式，沒有離子反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）：_________________________________________。
          

			
          

			
          
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