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				8．在25℃時(shí).向100mL含HCl14.6g的鹽酸溶液中.放入5.6g純鐵粉(若不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化).反應(yīng)進(jìn)行至2min末收集到1.12L氫氣.在此之后又經(jīng)過(guò)4min.鐵粉完全溶解.則:  (1)前2min內(nèi)用氯化亞鐵表示的平均反應(yīng)速率是  (2)后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是     (3)前2min與后4min相比.反應(yīng)速率較快的是  .其原因是                            .  (本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的認(rèn)識(shí).以及運(yùn)用化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量比的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算.答題時(shí)要審清題意.注意是用何種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率的.)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.6g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末收集到氫氣1.12L（標(biāo)況），在此之后，又經(jīng)過(guò)4min鐵粉全部溶解．則：
          （1）在前2min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是多少？
          （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是多少？?
          （3）前2min與后4min相比，反應(yīng)速率哪個(gè)較快？為什么？試解釋原因．
          

			
          
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          在25℃時(shí)，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開(kāi)始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過(guò)4min，鐵粉完全溶解．則
          （1）在前2min 內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是
          0.25
          0.25
          mol?L-1?min-1．
          （2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是
          0.25
          0.25
          mol?L-1?min-1．
          

			
          
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          已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
          沉淀溶解平衡
          		Ksp
          AgBr(s)       Ag+(aq)+Br-(aq)
          		5,0×10-13mol2·L-2
          AgI(s)    Ag+(aq)+I-(aq)
          		8.3×10-17mol2·L-2
          FeS(s)       Fe2+(aq)+S2-(aq)
          		6.3×10-18mol2·L-2
          ZnS(s)       Zn2+(aq)+S2-(aq)
          		1.6×10-24mol2·L-2
          CuS(s)       Cu2+(aq)+S2-(aq)
          		1.3×10-36mol2·L-2
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順序?yàn)椋?u>                。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則[I-]     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則[Ag+]     (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是                       (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          (4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡：
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是（   ）
          A．加入少量CuS固體B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體D．加入少量CuCl2固體
          

			
          
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          （10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
           
              
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
                      		 
           
              
          沉淀溶解平衡
                      		    
          Ksp
                      		 
           
              
          AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
                      		    
          5,0×10-13mol2·L-2
                      		 
           
              
          AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
                      		    
          8.3×10-17mol2·L-2
                      		 
           
              
          FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          6.3×10-18mol2·L-2
                      		 
           
              
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          1.6×10-24mol2·L-2
                      		 
           
              
          CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
                      		    
          1.3×10-36mol2·L-2
                      		 
          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                。
          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     (填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          （3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            (用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          （4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。
          A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體 
          C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體
           
          

			
          
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          （10分）已知幾種難溶電解質(zhì)的溶度積如下表所示：
          


          
 
          
  
  
          幾種難溶電解質(zhì)的Ksp（25℃）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀溶解平衡
          
            		
  
  
          Ksp
          
            		
 
          
 
          
  
  
          AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)
          
            		
  
  
          5,0×10-13mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)
          
            		
  
  
          8.3×10-17mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          FeS(s)  Fe2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          6.3×10-18mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          1.6×10-24mol2·L-2
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)
          
            		
  
  
          1.3×10-36mol2·L-2
          
            		
 
          

          


          （1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：                
。
          


          （2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c(I－)     
(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)       
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          


          （3）在25℃時(shí)，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是            
(用沉淀物的化學(xué)式表示)。
          


          （4）在25℃時(shí)，把ZnS加入蒸餾水中，一定時(shí)間后達(dá)到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是        。
          


          A．加入少量CuS固體                             B．加入少量FeS固體 
          


          C．加入少量FeCl2固體                                                D．加入少量CuCl2固體
          


           
          

			
          
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