Question

在25℃時，向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液里放入5.60g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣．在此之后，又經(jīng)過4min，鐵粉完全溶解．則
（1）在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率是

0.25

mol?L^-1?min^-1．
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是

0.25

mol?L^-1?min^-1．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵和鹽酸的反應(yīng)方程式以及反應(yīng)速率公式v=

△c

t

來計算．

解答：解：100mL含氯化氫14.6g的鹽酸溶液的濃度c=

n

V

=

m M

V

=

14.6g 36.5g/mol

0.1L

=4mol/L，1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣的物質(zhì)的量為

1.12L

22.4L/mol

=0.05mol，5.60g純鐵粉物質(zhì)的量是0.1mol根據(jù)題意，2min末，收集到0.05mol氫氣時，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.1mol，生成氯化亞鐵是0.05mol，經(jīng)過4min，0.1mol鐵粉完全溶解時，消耗鹽酸0.2mol，生成氯化亞鐵為0.1mol，則得：
                 Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
反應(yīng)前的濃度：4     0
變化濃度：1     0.5
2min末濃度：3     0.5
6min末濃度：2      1
2～6min變化濃度：1      0.5
在前2min 內(nèi)用FeCl₂表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

t

=

0.5mol/L

2min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.25；
（2）在后4min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率v=

△c

t

=

1mol/L

4min

=0.25mol?L^-1?min^-1，故答案為：0.25．

點評：本題考查學(xué)生化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式的應(yīng)用，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，較簡單．