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				5．速率與平衡圖象的識(shí)別  解答圖象題的方法與思路是:  (1)看懂圖象:一看面,二看線(即看線的走向.變化的趨勢),三看點(diǎn)(即看線起點(diǎn).終點(diǎn).交叉點(diǎn)及拐點(diǎn)),四看是否作輔助線,五看定量圖象中有關(guān)量的多少.  (2)聯(lián)想規(guī)律:即聯(lián)想外界條件對(duì)化學(xué)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律.且熟練準(zhǔn)確地掌握這些規(guī)律.  (3)作出判斷.依題意仔細(xì)分析作出正確判斷.  典型題點(diǎn)擊			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          精英家教網(wǎng)H2S受熱分解的反應(yīng)為：2H2S（g）→2H2（g）+S2（g）．在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行 H2S分解實(shí)驗(yàn)．以H2S起始濃度均為cmol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖．圖中a曲線為H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
          
                
          A、985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K=
          0.8c
          9
          B、H2S的分解為吸熱反應(yīng)
          C、圖象能解釋，溫度升高，反應(yīng)速率加快
          D、如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖象的形式基本不變
          

			
          
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          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)比較等體積（200mL）0.55mol/L硫酸、1.1mol/L鹽酸、1.1mol/L醋酸分別與過量金屬反應(yīng)生成氫氣的速率請(qǐng)你協(xié)助完成如下實(shí)驗(yàn)，并回答相關(guān)問題．

          （1）實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略）、藥品（除給定的三種酸溶液外，在Na、Mg、Fe三種金屬中選擇最合適的一種，并說明理由）．選擇的金屬是
          Mg
          Mg
          ，不選其它兩種金屬的理由是
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長
          由于Na太活潑，能和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論；Fe與酸反應(yīng)的速率較慢，實(shí)驗(yàn)時(shí)間較長
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)原理：（用離子方程式表示）
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          2H++Mg=H2↑+Mg2+、2CH3COOH+Mg=H2↑+Mg2++2CH3COO-
          ．
          （3）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能控制三個(gè)反應(yīng)在同一時(shí)間發(fā)生，并作了相應(yīng)的改進(jìn)．你認(rèn)為乙同學(xué)改進(jìn)的措施是：
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          同時(shí)用分液漏斗分別向燒瓶中加入酸液
          ．
          （4）按改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中HCl與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見圖一，計(jì)算實(shí)驗(yàn)在80-120s范圍內(nèi)HCl的平均反應(yīng)速率
          0.00375mol/（L．min）
          0.00375mol/（L．min）
          （忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）．
          （5）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫出HAc、H2SO4與金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．
          （6）量筒的規(guī)格由
          酸溶液的體積
          酸溶液的體積
          決定．
          （7）對(duì)鹽酸和醋酸反應(yīng)圖象的異同，你的解釋是
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
          醋酸中存在電離平衡，反應(yīng)開始時(shí)c（H+）小于鹽酸，故反應(yīng)速率也小于鹽酸．由于醋酸、鹽酸最終提供的H+的物質(zhì)的量相等，故最后的得到H2體積相等．
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          關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法正確的是（　�。�
          
                
          A、精英家教網(wǎng)
          圖是體系Fe3+（aq）+SCN-（aq）?Fe（SCN）2+（aq）中的c[Fe（SCN）2+]與溫度T的平衡圖象．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c（Fe3+）大          		B、精英家教網(wǎng)
          圖表示鎂和鋁分別與等取度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系．則犮應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2：3          		C、精英家教網(wǎng)
          圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則13管中電極反應(yīng)式是：4OH--4e-═2H2O+O2↑          		D、精英家教網(wǎng)
          圖是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時(shí)ph的變化曲線
          

			
          
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          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
          ④10s時(shí)O2的濃度為_____________________________________________
           (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
          如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
          分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡    ______________移動(dòng)。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡     _____________移動(dòng)。
           
          

			
          
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          （24分，每空3分）
          (1)將4molSO2和2molO2充入2L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)10s后達(dá)到平衡，測得SO3的濃度為0.6mol·L－1，請(qǐng)回答下列問題：
          ①用O2表示的反應(yīng)的平均速率為_____________________________________
          ②平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率______________________________________
          ③平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為___________________________
          ④10s時(shí)O2的濃度為_____________________________________________
          (2)已知某可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)  qC(g)在密閉容器中進(jìn)行。
          如圖所示反應(yīng)在不同時(shí)間t，溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B的體積
          分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線。根據(jù)圖象填空
          ①化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系:m＋n______q；(填“＞”.“＜”或“＝”）
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為___________反應(yīng)。（填“吸熱”或“放熱”）
          (3)在FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中，回答下列問題：
          （填“正向”、“逆向”、“不”）
          ①在溶液中加入少量的KSCN固體，平衡     ______________移動(dòng)。
          ②在溶液中加入少量的KCl固體，平衡      _____________移動(dòng)。
          

			
          
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