Question

關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�

• A、
  圖是體系Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）中的c[Fe（SCN）²⁺]與溫度T的平衡圖象．A點與B點相比，A點的c（Fe³⁺）大
• B、
  圖表示鎂和鋁分別與等取度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積V與時間t的關(guān)系．則犮應中鎂和鋁的反應速率之比為2：3
• C、
  圖表示電源X極為正極，U形管中為AgNO₃溶液，則13管中電極反應式是_：4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
• D、
  圖是某溫度下，相同體積，相同PH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線．II為醋酸稀釋時ph的變化曲線

Answer 1

分析：A．根據(jù)圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）²⁺]大，可根據(jù)化學平衡判斷；
B．根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，判斷其反應速率之比；
C．電源X極為正極，則Y極為負極，發(fā)生還原反應；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，以此判斷醋酸稀釋時，pH的變化曲線．

解答：解：A．根據(jù)圖象可知，A點與B點相比，A點的c[Fe（SCN）²⁺]大，化學平衡中c[Fe（SCN）²⁺]大，則Fe³⁺轉(zhuǎn)化率大，濃度較小，故A錯誤；
B．根據(jù)圖象中可知，反應中鎂和鋁的反應所需時間之比為2：3，可知其反應速率之比為3：2，故B錯誤；
C．電源X極為正極，則Y極為負極，與Y極相連的b管發(fā)生還原反應，而選項中發(fā)生氧化反應，故C錯誤；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，當加水稀釋時，氫離子濃度減小較慢，所以醋酸稀釋時，pH增大較慢，曲線Ⅱ為醋酸的pH值變化，故D正確；
故選D．

點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度中等，本題注意分析圖象中曲線的變化特征，把握溫度對平衡移動的影響，此為解答該題的關(guān)鍵．