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				中和一定量的某醋酸溶液時.消耗氫氧化鈉m g.如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉.然后再用氫氧化鈉中和.此時可消耗氫氧化鈉n g.則m與n的關系為( )  A．m>n   B．m<n   C．m＝n D．無法確定			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          中和一定量的某醋酸溶液時，消耗氫氧化鈉的質量為mg。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時消耗氫氧化鈉的質量為ng。則m與n的關系為    （）。
          A.m>n   B.m<n
          C.m=n   D.無法確定
          

			
          
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          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究．
          （1）用圖甲裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定．
          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是
          環(huán)形玻璃攪拌器
          環(huán)形玻璃攪拌器
          ．
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          保溫、隔熱、減少實驗過程中的熱量散失，
          ．
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值
          偏低
          偏低
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
          （2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸．其具體實驗步驟如下：
          ①應選擇
          b
          b
          滴定管（填寫圖乙中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中．再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          觀察到錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不褪色，
          即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)．根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
          

          


          
實驗次數(shù)
起始滴定管讀數(shù)
終點滴定管讀數(shù)
          

          
1
0.00mL
24.02mL
          

          
2
0.50mL
24.46mL
          

          
3
2.50mL
25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為
          0.096mol/L
          0.096mol/L
          （保留小數(shù)點后3位）．
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是
          CD
          CD
          （填寫字母序號）．
          A．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D．未用標準液潤洗堿式滴定管
          E．滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥．
          

			
          
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          （14分）酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          （1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

          ①應選擇      滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
          實驗次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.02mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		2.50mL
          		25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D.未用標準液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          
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          酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          （1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。

          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      。
          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             。
          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        （填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          （2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：

          ①應選擇      滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         
          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，           即達到滴定終點；
          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
          實驗次數(shù)
          		起始滴定管讀數(shù)
          		終點滴定管讀數(shù)
          1
          		0.00mL
          		24.04mL
          2
          		0.50mL
          		24.46mL
          3
          		2.50mL
          		25.02mL
          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               （保留小數(shù)點后3位）。
          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         (填寫字母序號)。
          A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          

			
          
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          （14分）酸堿中和反應是中學化學一類重要的反應，某學生實驗小組對課本中的兩個酸堿中和實驗進行了研究。
          


          （1）用右圖裝置進行強酸（50mL 0.5mol/L的HCl）和強堿（50mL 0.55mol/L的NaOH）反應的中和熱測定。
          


          


          ①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是      
。
          


          ②大小燒杯之間填滿紙屑的作用是             
。
          


          ③若用醋酸代替上述鹽酸實驗，實驗測得的中和熱的數(shù)值        
（填 “偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          


          （2）用實驗室準確配制的0.100mol/L的NaOH溶液測定某未知濃度的稀鹽酸。 其具體實驗步驟如下：
          


          


          ①應選擇       滴定管（填寫圖中對應字母），用少量標準NaOH溶液潤洗2～3次水洗后的該滴定管，再加入標準的0.100mol/L的NaOH溶液并記錄液面刻度讀數(shù)；                                                         

          


          ②用酸式滴定管精確的放出25.00mL待測鹽酸，置于用蒸餾水洗凈的錐形瓶中。再加入2滴酚酞試液；
          


          ③滴定時，邊滴邊振蕩，同時眼睛注視錐形瓶內溶液顏色的變化，           
即達到滴定終點；
          


          ④記錄液面刻度讀數(shù)。根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出消耗標準NaOH溶液的體積，再重復測定兩次，實驗結果記錄見下表：
          




          
 
          
  
  
          實驗次數(shù)
          
            		
  
  
          起始滴定管讀數(shù)
          
            		
  
  
          終點滴定管讀數(shù)
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          0.50mL
          
            		
  
  
          24.46mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          2.50mL
          
            		
  
  
          25.02mL
          
            		
 
          

          




          測得未知稀鹽酸的物質的量濃度為               
（保留小數(shù)點后3位）。
          


          ⑤以下操作造成測定結果偏高的原因可能是         
(填寫字母序號)。
          


          A. 滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
          


          B. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
          


          C. 滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
          


          D. 未用標準液潤洗堿式滴定管
          


          E. 滴定前錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
          


           
          

			
          
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