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				中和一定量的某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。如果先向該醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為ng。則m與n的關(guān)系為    （）。
          A.m>n   B.m<n
          C.m=n   D.無法確定			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)I．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象合理的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．將纖維素和硫酸混合共熱后的液體，取出少許，加入新制的Cu（OH）2懸濁液加熱，觀察是否有磚紅色沉淀生成，以證明纖維素水解生成葡萄糖
          B．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)Br-的生成
          C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有甲醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)
          D．分離苯和苯酚的混合液，加入適量濃溴水，過濾，即可分離
          E．將銅絲在酒精燈外焰上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)成原來的紅色
          F．提取溶解在水中的少量碘：加入酒精，振蕩、靜置分層后，取出有機(jī)層再分離
          G．在試管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5mL，加熱至沸騰，證明乙醛的性質(zhì)
          Ⅱ．已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2?6C2H5OH．
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：
          

          


          
試劑
乙醚
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
          

          
沸點(diǎn)（℃）
34.7
78.5
118
77.1
          某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取較多量乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有過量乙醇、無水醋酸鈉和濃硫酸，B中放有飽和碳酸鈉溶液．試回答：
          （1）A中濃硫酸的作用是
           
          反應(yīng)中加入的乙醇是過量的，其目的是
           
          ．
          （2）若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ；
          （3）該實(shí)驗(yàn)中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
           
          ．
          （4）反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是
           
          ．
          （5）從B中分離出的乙酸乙酯中還含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，過濾分離出
           
          ；再加入（此空從下列選項(xiàng)中選擇）
           
          ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
          A  五氧化二磷    B  堿石灰    C  無水硫酸鈉    D  生石灰．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
            
          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H 
            
           ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
            
            
                
          試劑
                       		      
          乙醚
                       		      
          乙醇
                       		      
          乙酸
                       		      
          乙酸乙酯
                       		  
            
                
          沸點(diǎn)/℃
                       		      
          34.7
                       		      
          78.5
                       		      
          118
                       		      
          77.1
                       		  
           
              
          請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是                   ；
            
          寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：                     
            
          (2)球形干燥管C的作用是                            。
            
          (3)飽和Na2CO3溶液的作用（    ） 
            
          A．中和乙酸和乙醇．
            
          　　B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
            
          　　C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
            
          　　D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
            
          (4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，
            
          分離出           ；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)        ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃
            
          左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
            
          A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
            
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是          （填寫符號(hào)）。
            
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
            
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
            
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
            
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
            
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：
            
            
          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                      ；
            
          ②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
            
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式                。
            
          （3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
            
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
            
          C（s）+O2（g）=CO2（g）   △H= -393．5kJ·mol-1
            
          2C（s）+O2（g）=2CO（g）  △H= -22lkJ·mol-1
            
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
            
            △H=                。
            
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
            
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
            
          濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=           。 
            
            
          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆河南省鄭州外國(guó)語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號(hào)）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡(jiǎn)單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請(qǐng)?jiān)谟覉D虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測(cè)，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年寧夏銀川一中高二上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
          已知①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6 C2H50H 
          ②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn):
          試劑
          		乙醚
          		乙醇
          		乙酸
          		乙酸乙酯
          沸點(diǎn)/℃
          		34.7
          		78.5
          		118
          		77.1
           
          請(qǐng)回答：(1)濃硫酸的作用是                  ；
          寫出合成乙酸乙酯的化學(xué)方程式：                    
          (2)球形干燥管C的作用是                           。
          (3)飽和Na2CO3溶液的作用（   ） 
          A．中和乙酸和乙醇．
          　　B．中和乙酸并吸收部分乙醇．
          　　C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
          　　D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率．
          (4)從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無水氯化鈣，
          分離出          ；再加入(此空從下列選項(xiàng)中選擇)       ，然后進(jìn)行蒸餾，收集77℃
          左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯。
          A．五氧化二磷     B．堿石灰    C．無水硫酸鈉    D．生石灰
          

			
          

			
          
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