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Ⅰ．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復操作幾次．
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足（寫出一點即可）．．
Ⅱ．某課外活動小組利用下圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）甲裝置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是．
（2）若試管丁中用水吸收產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管代號）：
乙接、接丙；若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻，應將試管丁浸在中．

合成氨反應為N₂+3H₂?2NH₃，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N₂和操作2中NH₃轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�

（2011?沈陽二模）化學----化學與技術(shù)模塊
海水中溴元素以Br^-形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如下圖：

（1）步驟①反應的離子方程式是．
（2）步驟③反應的化學方程式是．
（3）Br的原子序數(shù)是，在周期表中位于周期族．
（4）步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90℃．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：．
（5）為什么不直接用“溴水混合物I”而要用“溴水混合物II”進行蒸餾，得到液溴？．

醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數(shù)據(jù)，每次實驗反應時間均相同．

溫度 （℃）	乙醇轉(zhuǎn)化率 （%）	有機產(chǎn)物含量 （體積分數(shù)）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點分別為78.4℃和34.5℃．試回答：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應是（填“放熱”、“吸熱”）反應，若在上述實驗條件下，增大壓強，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；
（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數(shù)表達式．當乙醇起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號）；
A．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   B．反應進行得越完全
C．達到平衡時乙醇的濃度越大           D．化學反應速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，為了又快又多地得到乙醚，反應的合適溫度區(qū)域是．選擇該溫度區(qū)域的理由是．

空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm^-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02mg?L^-1．
（1）為測定某地方的空氣中SO₂和可吸入顆粒的含量，甲同學設計了如圖1所示的實驗裝置：

注：氣體流速管是用來測量單位時間內(nèi)通過氣體的體積的裝置
①應用上述裝置測定空氣中的SO₂含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm³?min^-1）外，還需要測定．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請你協(xié)助甲同學完成100mL 5×10^-4mol?L^-1碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，．
第二步：．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學擬用如圖1簡易裝置測定空氣中的SO₂含量：準確移取50mL 5×10^-4 mol?L^-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數(shù)至少為次，方可說明該地空氣中的SO₂含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO₂的含量時，所測得的數(shù)值比實際含量低，請你對其可能的原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無錯誤）提出兩種合理假設：；．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請你設計合理的改進方案：．