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          合成氨反應(yīng)為N2+3H2?2NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是（起始體積相同）（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的物質(zhì)的量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1-b）mol，據(jù)此計算判斷；
          B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（2+2b）mol，根據(jù)含量相同計算判斷；
          C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量不相等，與操作1不是等效平衡，可等效為在操作2在操作1的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡時NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，根據(jù)平衡是氨氣的含量計算判斷；
          D、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，根據(jù)含量相同計算判斷．
          解答：解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的物質(zhì)的量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1-b）mol，所以有2amol=2（1-b）mol，整理得a+b=1，故不符合；
          B、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1 mol N2+3 mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為2（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（2+2b）mol，所以
          2a
          4+2a
          =
          2(1-b)
          2+2b
          ，整理得a+b=1，故B不符合；
          C、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒容下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5 mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量不相等，與操作1不是等效平衡，可等效為在操作2在操作1的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡時NH3含量增大、物質(zhì)的量比操作1增大，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以
          2a
          4-2a
          ＜
          3(1-b)
          3+3b
          ，整理得a+b＜1，故C符合；
          D、該反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)，恒溫恒壓下，加操作2轉(zhuǎn)化到左邊，可得1.5mol N2+4.5mol H2，與操作1對應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比相等，與操作1為等效平衡，平衡時NH3的含量相同，令操作1中N2的轉(zhuǎn)化率為a，由方程式可知平衡時NH3為2amol，平衡時總的物質(zhì)的量為（4+2a）mol；操作2中 NH3的轉(zhuǎn)化率為b，平衡時NH3為3（1-b）mol，總的物質(zhì)的量為（3+3b）mol，所以所以
          2a
          4+2a
          =
          3(1-b)
          3+3b
          ，整理得a+b=1，故D不符合；
          故選C．
          點評：本題考查化學(xué)平衡計算、平衡移動、等效平衡等，難度中等，理解等效平衡規(guī)律、判斷平衡移動是解題的關(guān)鍵．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)
          A.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          B.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
          C.恒溫恒容：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          D.恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨反應(yīng)為N2＋3H22NH3，今有A、B、C、D四個容器，每個容器中有兩種操作，兩種操作分別達到平衡后，操作1中N2和操作2中NH3轉(zhuǎn)化率之和一定不為1的是(起始體積相等)
              
          A. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
              
          B. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加2 mol NH3
              
          C. 恒溫恒容：操作1:加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
              
          D. 恒溫恒壓：操作1：加1 mol N2＋3 mol H2，操作2：加3 mol NH3
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 molNH3放出92.4 kJ的熱量)，在恒溫、恒壓的密閉容器中進行如下實驗：①通入1 mol N2和3 mol H2，達平衡時放出熱量為Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，達平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是 (   ) 
          A．Q2 =2Q1            B．Q1 ＜ 0.5 Q2        C．Q1 ＜ Q2 ＜ 184.8 kJ    D．Q1 = Q2 <92.4 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江西省高二上學(xué)期第一次月考（化學(xué)）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）已知：合成氨反應(yīng)為N2+3H2
2NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），分析下列問題：
          


          （1）在一定溫度時，可用圖中哪一條曲線表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和壓強之間的關(guān)系    
（填“I”“II”“III”）
          


          


          （2）在不同溫度和壓強下（P1>P2），合成氨反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)Z%
          


          隨溫度變化的曲線應(yīng)為        
 （填“A”“B”“C”“D”）
          


          


           (3)將N2和H2按1:3的體積比通入合成塔，反應(yīng)達平衡后，NH3的體積分?jǐn)?shù)為20%，則達到平衡時，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比α(N2)∶α (H2)=           ；平衡時N2的轉(zhuǎn)化率為_________；平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) =               
          


           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案