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在25℃時(shí)，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液pH（　　）

A．大于7

B．小于7

C．等于7

D．無(wú)法判斷

在25℃時(shí)，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，則溶液的pH

（1）在25℃條件下將pH=10的氨水稀釋100倍后溶液的pH為（填序號(hào)）．
A．8        B．12   C． 8～10之間     D．10～12之間
（2）醋酸銨溶液呈性，并寫(xiě)出醋酸銨水解的離子方程式．
（3）25℃時(shí)，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當(dāng)固體溶解后，測(cè)得溶液pH減小，主要原因是．
（4）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）      B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）      D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
①若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)的名稱是，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）．
②若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是．
③若該溶液中由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）
c（NH₃?H₂O）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同），混合后溶液中c（NH₄⁺）與c（Cl^-）的關(guān)系c（NH₄⁺）c（Cl^-）．