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          在25℃時，氨水與鹽酸混合后，若混合液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液pH（　�。�
          
                
          A、大于7B、小于7C、等于7D、無法判斷
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：25℃時，氨水和鹽酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），根據(jù)電荷守恒確定氫離子和氫氧根離子濃度相對大小，如果c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，如果c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，如果c（H+）＜c（OH-），溶液呈堿性．
          解答：解：25℃時，氨水和鹽酸混合溶液中c（NH4+）=c（Cl-），溶液中存在電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），所以c（H+）=c（OH-），則溶液的pH=7，故選C．
          點評：本題考查了pH大小的判斷，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度不大，注意溶液的酸堿性要根據(jù)氫離子和氫氧根離子濃度的相對大小判斷．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶液平衡均屬于動態(tài)平衡．
          （1）已知H2A在水中存在以下平衡：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-．
          ①NaHA溶液
          顯酸性
          顯酸性
          （選填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“無法確定”）．
          ②已知常溫下H2A的鈣鹽（CaA）飽和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca2+（aq）+A2-（aq）△H＞0．降低溫度時，Ksp
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）
          增大
          增大
          ．
          （2）已知水的電離方程式可寫為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，則液氨的電離方程式為
          2NH3?NH2-+NH4+
          2NH3?NH2-+NH4+
          ；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
          逆向
          逆向
          移動（填“正向”或“逆向”）．
          （3）常溫下，向某pH=11的Na2CO3溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液pH=13，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的c（OH-）的比值是
          1×1010
          1×1010
          ．
          （4）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)
          b
          a-b
          ×10-7
          b
          a-b
          ×10-7
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：
          （1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X═H++HX-，HX-?X2-+H+．回答下列問題：
          ①KHX溶液顯
           
          （填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
          ②若0.1mol?L-1KHX溶液的pH=2，則0.1mol?L-1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＜”、“＞”或“=”）0.11mol?L-1，理由是
           
          ． 
          ③0.01mol?L-1的HCl與0.02mol?L-1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是
           
          ．
          （2）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
           
          （填化學(xué)式）沉淀．已知25℃時
          Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39 mol4?L-4，KsP[Al（OH）3]=1.3×10-33 mol4?L-4．
          （3）在25℃下，有pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是
           
          ，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“＞”、“＜”、“=”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度．將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯
           
          （填“酸”、“堿”、“中”）性．
          （4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
           
          X+
           
          PbO2+
           
          H2SO4=
           
          Pb（MnO4）2+
           
          PbSO4+
           
          H2O，已知X是一種硫酸鹽，且0.2mol X在該反應(yīng)中失去1mol 電子，則X的化學(xué)式是
           
          ．請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料．工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
          N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1．
          （1）實驗室中常用來制備氨氣的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）已知H2（g）的燃燒熱為285.8kJ?mol-1，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （3）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
           
          （填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為
           
          mol?L-1．（25℃時，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）．
          （4）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]．
          CO2（g）+2NH3（g）
          一定條件
          CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10mol CO2和0.40mol NH3，70min開始達(dá)到平衡．反應(yīng)中CO2（g）的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示：
          

          


          
時間/min
0
30
70
80
100
          

          
n（CO2）/mol
0.10
0.060
0.040
0.040
0.040
          ①20min時v正（CO2）
           
          80min時v逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．
          ②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mol CO2和0.20mol NH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將
           
          （填“增大”、“不變”或“減小”）．
          ③根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變，則（t+10）℃下正確的圖象可能是
           
          （填圖甲中的“A”或“B”）．精英家教網(wǎng)
          ④圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素[CO（NH2）2]的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應(yīng)式為
           
          ，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為
           
          g（忽略氣體的溶解）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012-2013學(xué)年山東省威海市高三5月模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：計算題
			
          

						
          酸、堿、鹽是化學(xué)工作者研究的重要領(lǐng)域，請回答下列各小題：（1）某二元酸H2X的電離方程式是：H2X=H++HX—，HX—X2—+H+。回答下列問題：
          


          ①KHX溶液顯               
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）。
          


          ②若0.1 mol·L—1KHX溶液的pH=2，則0.1 mol·L—1H2X溶液中氫離子的物質(zhì)的量
          


          濃度  
（填“＜”、“＞”或“=”）0.11 mol·L—1，理由是                        
。                               
          


          ③0.01 mol·L—1的HCl與0.02 mol·L—1的KHX溶液等體積混合液中各離子濃度由大到小的順序是                                                

          


          （2）在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L—1的FeCl3和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成               
（填化學(xué)式）沉淀。已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10—39
mol4·L—4，KsP[Al(OH)3]=1.3×10—33
mol4·L—4。
          


          （3）在25℃下，有pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的氫氧化鈉溶液，其中氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是              
，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度            
（填“＞”、“＜”、“＝”）氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度。將上述兩溶液等體積混合，反應(yīng)后溶液顯            
（填“酸”、“堿”、“中”）性。
          


          （4）某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，發(fā)生反應(yīng)：
          


              X+    PbO2+  
H2SO4 =   Pb（MnO4）2+   PbSO4+  
H2O ，
          


          已知X是一種硫酸鹽，且0.2 mol X在該反應(yīng)中失去1
mol 電子，則X的化學(xué)式是    
          


                           
。請將上述化學(xué)方程式配平，把系數(shù)填在各物質(zhì)前的橫線上。.
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。
              
             （1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如下圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）。根據(jù)圖示回答下列問題： 
              
          ①的△H　　　　0（填“>” 
              
          或“<”）；若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中      通入氦氣，平衡　　　　　移動（填“向左”、“向右”或“不”）；
              
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，
              
          則K­1      K2；反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V正      v逆
              
          （填“>”、“<”或“=）
              
          （2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。 
              
          ①右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　  　。（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
              
          ②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將a mol·L－1的氨水與
              
          b mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中顯中性，則：
              
          c（NH+4）        c（Cl－）（填“>”、“<”或“=”）；用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中一水合出氨的電離平衡常數(shù)表達(dá)式　　　　　　　　　　　 。
              
          （3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：
              
          Na2SO4(s) + 4H2(g)  Na2S(s)  + 4H2O(g) 。
              
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為____________________。已知K1000℃＜K1200℃，則該反應(yīng)是________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
              
          ②用有關(guān)離子方程式說明上述反應(yīng)所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
              
                                           
              
          （4）25℃時，已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH              7（填＜、＞、＝）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為                           。（填序號）
              
          a.．NH4HCO3      b．NH4A       c．(NH4)2CO3     d．NH4Cl
              
          

			
          

			
          
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