日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				5．工業(yè)上可用下列反應來制取純硅:  反應①:Si=SiHCl3(l)+H2(g) 反應②:SiHCl3(l)+H2假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中.硅元素無損失.反應①中HCl的利用率為60%.反應②中H2的利用率為80%.則下一輪次的生產(chǎn)中.需補充投入HCl 和H2的體積比為                 4 :1  B. 8:1  C. 2:3   D. 3:5  6．A.B.C.D四種短周期元素.其核電荷數(shù)依次增大.已知元素A和D可形成兩種常溫下均為液體的化合物.B原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的兩倍.則下列由四種元素形成的化合物的化學式不正確的是  A．B2A6CD2  B．               C．              D．B2A5D2C			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：
          反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g)  反應②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(純硅)+3HCl(g)
          假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl 和H2的體積比為                                                  
          A.   4 ：1       B.  8：1       C.  2：3      D. 3：5
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2012?長寧區(qū)一模）Ⅰ．工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅．
          （1）原料粗鹽中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用．精制時，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na2CO3、②HCl（鹽酸）③BaCl2，這3種試劑添加的合理順序是
          ③①②
          ③①②
          （填序號）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為
          ③
          ③
          ．（填序號）（①飽和Na2CO3溶液  ②飽和K2CO3溶液  ③75%乙醇�、芩穆然迹�
          （2）如圖是離子交換膜（允許鈉離子通過，不允許氫氧根與氯離子通過）法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是
          氯氣
          氯氣
          ；NaOH溶液的出口為
          a
          a
          （填字母）；精制飽和食鹽水的進口為
          d
          d
          （填字母）；干燥塔中應使用的液體是
          濃硫酸
          濃硫酸
          ．

          Ⅱ．多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用受到廣泛關(guān)注．
          （1）SiCl4可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應，產(chǎn)物有兩種，化學方程式為
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          SiCl4+2H2+O2
           高溫 
          .
           
          SiO2+4HCl
          ．
          （2）SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：
          3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）?4SiHCl3（g）
          達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
          0.351
          0.351
          kg．
          （3）實驗室制備H2和Cl2通常采用下列反應：
          Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（濃）
          △
          MnCl2+Cl2↑+2H2O
          據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H2的裝置
          e
          e
          （填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl2的裝置
          d
          d
          （填代號）．
          可選用制備氣體的裝置：

          （4）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣
          134.4
          134.4
          m3（標準狀況）．（忽略可能存在的其他反應）
          某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：

          

          


          
沉淀物
Fe（OH）3
Al（OH）3
Mg（OH）2
          

          
PH
3.2
5.2
12.4
          Ⅲ．部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：
          （1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有
          適當提高反應溫度、增加浸出時間
          適當提高反應溫度、增加浸出時間
          （要求寫出兩條）．
          （2）濾渣I的主要成分是
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          Fe（OH）3、Al（OH）3
          ．
          Mg（ClO3）2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：
          MgCl2+2NaClO3→Mg（ClO3）2+2NaCl
          已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示：

          （3）將反應物按化學反應方程式計量數(shù)比混合制備Mg（ClO3）2．簡述可制備Mg（ClO3）2的原因：
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          在某一溫度時，NaCl最先達到飽和析出；Mg（ClO3）2的溶解度隨溫度變化的最大，NaCl的溶解度與其他物質(zhì)的溶解度有一定的差別；
          ．
          （4）按題（3）中條件進行制備實驗．在冷卻降溫析出Mg（ClO3）2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          降溫前，溶液中NaCl已達飽和，降低過程中，NaCl溶解度會降低，會少量析出；
          ．除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是：
          重結(jié)晶
          重結(jié)晶
          ．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）多項選擇題（6分）
          化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          E．利用化學反應原理，設(shè)計和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）多項選擇題（6分）
          


          化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          


          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          


          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          


          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          


          D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          


          E．利用化學反應原理，設(shè)計和制造新的藥物
          


          （II）（14分）
          


          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。
          


          


          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 
（寫出兩種）。
          


          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      
，②       ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        
。
          


          


          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             
。
          


          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 
。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              
。
          


          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3
SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4
SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       
kg。
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （I）多項選擇題（6分）
          化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是__________。
          A．研制乙醇汽油(汽油中添加一定比例乙醇)技術(shù)，不能降低機動車尾氣中有害氣體排放
          B．工業(yè)上用石灰乳對煤燃燒后形成的煙氣進行脫硫，最終能制得石膏
          C．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
          D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應生成無毒氣體
          E．利用化學反應原理，設(shè)計和制造新的藥物
          （II）（14分）
          浩瀚的海洋是一個巨大的資源寶庫，蘊藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學資源，下圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題。

          （1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有                 （寫出兩種）。
          （2）下圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖。寫出下圖中①②的化學式：①      ，②      ，吸收塔中發(fā)生的化學反應方程式為                        。

          （3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是             。
          （4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12。海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進入陽離子交換塔，其原因是                 。電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進行，離子交換膜的作用是              。
          （5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g） 4 SiHCl3（g）。達平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為       kg。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案