工業(yè)上可用下列反應來制取純硅：
反應①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl3(l)+H2(g) 反應②：SiHCl3(l)+H2(g) = Si(純硅)+3HCl(g)
假設在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素無損失，反應①中HCl的利用率為60%，反應②中H2的利用率為80%。則下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl 和H2的體積比為
A. 4 ：1 B. 8：1 C. 2：3 D. 3：5
科目：高中化學 來源： 題型：
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| A、氮化硅陶瓷可用于制造汽車發(fā)動機 |
| B、氮化硅中氮元素的化合價為─3 |
| C、氮化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料 |
| D、氮化硅不會與任何酸發(fā)生反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
（2）步驟G中所用主要儀器是 ，應取 （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是 。
（4）步驟H中滴定時應選用 作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測液體的體積/mL | 標準堿溶液的體積/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
（2）步驟G中所用主要儀器是 ，應取 （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是 。
（4）步驟H中滴定時應選用 作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
| 滴定次數(shù) | 待測液體的體積/mL | 標準堿溶液的體積/mL | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
| 第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
| 第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題
（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應）
實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
（2）步驟G中所用主要儀器是 ，應取 （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是 。
（4）步驟H中滴定時應選用 作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
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滴定次數(shù) |
待測液體的體積/mL |
標準堿溶液的體積/mL |
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滴定前 |
滴定后 |
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第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.58 |
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第二次 |
20.00mL |
0.22 |
20.20 |
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第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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