日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				18．80℃時.將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中.發(fā)生如下反應(yīng):N2O4  2NO2.隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析.得到如下數(shù)據(jù):            ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為     mol/L.  ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=     ,  ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低.混合氣體的顏色(填“變淺 .“變深 或“不變 )     ,  ④要增大該反應(yīng)的K值.可采取的措施有       A．增大N2O4的起始濃度           B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑             D．升高溫度  ⑤如圖是80℃時容器中N2O4物質(zhì)的量的變化  曲線.請在該圖中補畫出該反應(yīng)在60℃時  N2O4物質(zhì)的量的變化曲線.  (2)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應(yīng)式:  NO3-+4H++3e→NO+2H2O  從KMnO4.Na2CO3.Cu2O.Fe2(SO4)3這四種物質(zhì)中選出一種物質(zhì)(甲).甲物質(zhì)能使上述還原過程發(fā)生.  ①寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式:           ②反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體.則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是   mol.  ③若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時.被還原硝酸的物質(zhì)的量增加.原因是:                      .			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
       時間（s）
          n（mol）          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          ①計算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
          0.002mol/（L?S）
          0.002mol/（L?S）
          ；
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          1.8mol?L-1
          1.8mol?L-1
          ；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）
          變淺
          變淺
          ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）
          D
          D
          ．
          A．增大N2O4的起始濃度                  B．向混合氣體中通入NO2
          C．使用高效催化劑                       D．升高溫度
          ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n（NO2）
          ＜
          ＜
          0.60mol（填“＞”、“＜”或“=”）．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （8分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4  2NO2 △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          時間（s）
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                    
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 ；
          ③反應(yīng)進行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）                  ；
          A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑 D．升高溫度   
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （8分）80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4
  2NO2
△H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          


          
 
          
  
  
          時間（s）
          
  
          n(mol)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(N2O4)
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO2)
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.24
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


          ①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為          
          
          


          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                 
；
          


          ③反應(yīng)進行至l00s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）                
；
          


          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填序號）                  
；
          


          A．增大N2O4的起始濃度 B．向混合氣體中通入NO2  C．使用高效催化劑 D．升高溫度    
          


           
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4?2NO2，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
時間/s
          n/mol          		
0
20
40
60
80
100
          

          
n（N2O4）
0.40
a
0.20
c
d
e
          

          
n（NO2）
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
          （1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
           
           mol?L-1?s-1．
          （2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          （3）反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色
           
          （填“變淺”、“變深”或“不變”）．
          （4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有
           
          （填字母）．
          a．增大N2O4起始濃度
          b．向混合氣體中通入NO2
          c．使用高效催化劑
          d．升高溫度．
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          .(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
                時間(s)
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為                            ；
          ②計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                               ；
          ③反應(yīng)進行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
          ④要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有(填序號)             。
          A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
          C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
          ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案