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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          .(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g) △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
                時間(s)
          n(mol)
          		0
          		20
          		40
          		60
          		80
          		100
          n(N2O4)
          		0.40
          		a
          		0.20
          		c
          		d
          		e
          n(NO2)
          		0.00
          		0.24
          		b
          		0.52
          		0.60
          		0.60
          ①計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為                            ；
          ②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                               ；
          ③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    ；
          ④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             。
          A.增大N2O4的起始濃度                  B.向混合氣體中通入NO2
          C.使用高效催化劑                       D.升高溫度
          ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                    0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①0.002 mol/(L·s)；②1.8 mol/L；   ③變淺；   ④ D   ⑤ <
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網高氯酸鉀廣泛用于火箭及熱電池業(yè)．實驗室制取高氯酸鉀的原理與蘇教版《實驗化學》中“硝酸鉀晶體的制備”相同，步驟為：稱取一定質量的KCl、NaClO4加熱溶解，經冷卻結晶、過濾、濾出晶體用蒸餾水多次洗滌及真空干燥得到．
          （1）寫出實驗室制取高氯酸鉀的化學方程式：
           
          ．
          （2）用蒸餾水多次洗滌晶體的目的是
           
          ．
          （3）稱取29.8gKCl和34.0gNaNO3放入250mL燒杯中，再加入70.0g蒸餾水，制備KNO3晶體，I，使固體全部溶解．II，在100°C時蒸發(fā)掉50.0g水，維持該溫度，趁熱過濾析出晶體m1g．III，冷卻結晶：待濾液冷卻至室溫（實驗時室溫為10°C）后，進行減壓過濾．得KNO3粗產品m2g．IV，重結晶得KNO3純品m3g．
          查閱資料：文獻中查得，四種鹽在不同溫度下的溶解度（S/g）如下表：
          

          


          

NaNO3
KNO3
NaCl
KCl
          

          
10°C
80.5
20.9
35.7
31.0
          

          
100°C
175
246
39.1
56.6
          ①操作III中采用減壓過濾，裝置如圖所示，儀器A和B的名稱分別是
           
          ，
          ②該裝置有三處錯誤，分別是
           
          ，
          ③若實驗過程中發(fā)現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，應采取的措施是
           
          ．
          （4）KNO3晶體純品的產率
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗：
          請完成下列填空：
          （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→（冷卻后）
           
          →洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→
           
          →
           
          →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標簽．
          ②稱量0.4克氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、
           
          、
           
          ．
          （2）取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據如下．
          

          


          
實驗編號
NaOH溶液的濃度
          （mol/L）          		
滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
待測鹽酸溶液的體積
          （mL）
          

          
1
0.10
22.62
20.00
          

          
2
0.10
22.72
20.00
          

          
3
0.10
22.80
20.00
          ①滴定達到終點的標是
           
          ．
          ②根據上述數(shù)據，可計算出該鹽酸的濃度約為
           
          （保留兩位有效數(shù)字）
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應采用（如圖）操作
           
          ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
          ④在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果偏高的有
           
          ．（多選扣分）
          A、滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C、錐形瓶水洗后未干燥
          D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體
          E、配制好的NaOH標準溶液保存不當，部分與空氣中的CO2反應生成了Na2CO3
          F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年遼寧省本溪一中高二第二次月考化學試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          （10分)請回答下列問題：
          （1）等溫、等容下，已知2NO+O22NO2  △H<0，當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高NO的平衡轉化率的是            （填字母）。
          A．升高溫度B．降低溫度C．加入O2 D．減小壓強
          E．加入催化劑  F．增加NO的量
          （2）若將l.00 molO2和2.00 mol NO混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用O2表示的化學反應速率為         mol?L-1?min-1。
          （3）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（2）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：
          容器編號
          		n(O2)
          		n(NO)
          		n (NO2)
          		v正與v逆的關系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②v正___v逆?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③v正___v逆?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               (填>或 <）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2013屆湖南省高二下學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          .(10分)80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)  △H>0，隔一段時間對該容器內的物質進行分析，得到如下數(shù)據：
          


          
 
          
  
  
                 時間(s)
          
  
          n(mol)
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          20
          
            		
  
  
          40
          
            		
  
  
          60
          
            		
  
  
          80
          
            		
  
  
          100
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(N2O4)
          
            		
  
  
          0.40
          
            		
  
  
          a
          
            		
  
  
          0.20
          
            		
  
  
          c
          
            		
  
  
          d
          
            		
  
  
          e
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO2)
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          0.24
          
            		
  
  
          b
          
            		
  
  
          0.52
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
  
  
          0.60
          
            		
 
          

          


          ①計算20s—40s內用N2O4表示的平均反應速率為                            
；
          


          ②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=                               
；
          


          ③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不變”)                                    
；
          


          ④要增大該反應的K值，可采取的措施有(填序號)             
。
          


          A.增大N2O4的起始濃度                 
B.向混合氣體中通入NO2
          


          C.使用高效催化劑                      
D.升高溫度
          


          ⑤在同條件下，如果將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經抽空的固定容積的絕熱密閉容器中，最終達到平衡后n(NO2)                    
0.60 mol(填“> ”、“<”或“=”)。
          


           
          

			
          

			
          
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