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				23．已知下列熱化學(xué)方程式:       Zn(s)+1/2O2△H=-351.1kJ/mol       Hg(l)+1/2 O2△H=-90.7kJ/mol    由此可知熱化學(xué)方程Zn+Hg(l)的反應(yīng)熱△H為 (  )    A．-260.4kJ/mol    B．-254.6kJ/mol    C．-483.9kJ/mol    D．-441.8kJ/mol  第Ⅱ卷			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO（s） △H ＝－351.1KJ/mol
          


          Hg（l）+1/2O2（g）＝HgO（s） △H ＝－90.7KJ/mol
          


          由此可知，Zn（s）+HgO（s）＝ ZnO（s）+Hg（l） 的△H 為
（        ）
          


          A．－441.8KJ/mol                         B．－254.6KJ/mol
          


          C．－438.9KJ/mol                         D．－260.4KJ/mol
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          


          2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
          


          Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
          


          由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(    
)
          


          A．－260.4 kJ·mol－1          B．＋260.4 kJ·mol－1
          


          C．－611.5 kJ·mol－1          D．＋520.8 kJ·mol－1
          


           
          

			
          
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          已知下列熱化學(xué)方程式：
          2Zn(s)＋O2(g) ＝ 2ZnO(s)　ΔH＝－702.2 kJ·mol－1
          Hg(l)＋1/2O2(g) ＝ HgO(s)　ΔH＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知Zn(s)＋HgO(s) ＝ ZnO(s)＋Hg(l)的反應(yīng)熱ΔH為(     )
          A．－260.4 kJ·mol－1 B．＋260.4 kJ·mol－1 
          C．－611.5 kJ·mol－1 D．＋520.8 kJ·mol－1 
          

			
          
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          下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）
          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1
          C．上圖是298K、101Pa時(shí)CO和合成的反應(yīng)過(guò)程中能力變化的曲線圖，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ/mol
          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          

			
          
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          [2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（     ）
          


          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          


          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          


          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1
          


          


          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     
ΔH＝－701.0kJ/mol  
          


          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      
ΔH＝－181.6kJ/mol
          


          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          


           
          

			
          
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