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          [2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（     ）
          


          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          


          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)  ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          


          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.4 kJ·mol-1
          


          


          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     
ΔH＝－701.0kJ/mol  
          


          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      
ΔH＝－181.6kJ/mol
          


          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)  ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，A項(xiàng)中H2O應(yīng)為液態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)；B項(xiàng)忽視了醋酸電離需要吸收熱量；ΔH＝吸收的能量－釋放的能量＝419kJ·mol-1－510kJ·mol-1＝－91 kJ·mol-1，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)
△H＝－91kJ·mol-1，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，利用題干中的第一個(gè)熱化學(xué)方程式減去第二個(gè)熱化學(xué)方程式得：2Zn(s)＋2HgO(s)＝2ZnO(s)＋2Hg(l)  ΔH＝－519.4 kJ·mol-1，然后再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)縮小一半得Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1，正確。
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（B卷）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          [2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（    ）
          


          A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝ H2O(l)  
△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          


          B．從C（石墨）＝C（金剛石） △H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          


          C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          


          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g) ＝ 2 H2O(l)   △H＝－285.8kJ/mol
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是

          1. A.
            由：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)△H＝-57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          2. B.
            從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝+1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          3. C.
            等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          4. D.
            2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)＝2 H2O(l)△H＝-285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（A卷）（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門調(diào)研]下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（    ）
          A．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3kJ·mol-1
          B．含20.0g的NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) △H＝－57.4 kJ·mol-1

          D．已知：2Zn(s)＋O2(g)＝2ZnO(s)     ΔH＝－701.0kJ/mol 
          2Hg(l)＋O2(g)＝2HgO(s)      ΔH＝－181.6kJ/mol
          則Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l) ΔH＝－259.7 kJ·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆新課標(biāo)高三配套月考（二）化學(xué)試卷（B卷）（帶解析）
				題型：單選題
			
          

						
          [2012·江門第二次調(diào)研]有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是（   ）
          A．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量等于57.3 kJ
          B．從C（石墨）＝C（金剛石）△H＝＋1.9kJ/mol，可知石墨比金剛石更穩(wěn)定
          C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
          D．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2 H2O(l)△H＝－285.8kJ/mol
          

			
          

			
          
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