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				14．(哈爾濱九中2008-2009高三第二次月考)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng).通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.請(qǐng)回答下列問(wèn)題.  (1)理論上稀強(qiáng)酸.稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量.寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式        ,  (2)如右圖所示.儀器A的名稱是               ,在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中.  如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫  度.則測(cè)得的△H   (填“偏大 .“偏小 或“無(wú)影響 ),  (3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3.又知中和后生成溶  液的比熱容c＝4.18J/.為了計(jì)算中和熱.某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下:        實(shí)驗(yàn)序號(hào)      起始溫度t1℃      終止溫度t2℃          鹽酸      氫氧化鈉      混合溶液          1      20．0      20．1      23．2          2      20．2      20．4      23．4          3      20．5      20．6      23．6       依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算.該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝                ,  (4)  用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液.理由是            .  [解析]:根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知:平均溫度升高3.1℃.混合物質(zhì)量是  80g, Q=cm△T=4.18J/×80g×3.1℃=1.036KJ;所以1mol生成時(shí)的反應(yīng)熱為1.036KJ/0.02mol=-51.8 kJ／mol;(4)見(jiàn)答案.  [答案]:(1)1/2H2SO42(aq)== 1/2BaSO4(s)+H2O(1),△H=-57.3kJ／mol  H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H = -57.3kJ·mol-1  (2)環(huán)形玻璃攪拌棒  偏大  (3)-51.8 kJ／mol  (4)不能, H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          (1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
          (2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_____________________________________________；

          (3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。
          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
          D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
          F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          (4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          		起始溫度t1/℃
          		終止溫度t2/℃
          鹽酸
          		氫氧化鈉
          		混合溶液
          1
          		20.0
          		20.1
          		23.2
          2
          		20.2
          		20.4
          		23.4
          3
          		20.5
          		20.6
          		23.6
           
          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；
          

			
          
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          （7分）分別取40mL的0.50 mol/L鹽酸與40mL的0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
          


          (1)理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1 mol 水時(shí)放出57.3 kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式__________________________________。
          


          (2)如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是_____________________________________________；
          


          


          (3)假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)。為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有(填序號(hào))________。
          


          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
          


          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
          


          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
          


          D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          


          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
          


          F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          


          (4)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          




          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)
          
  
          序號(hào)
          
            		
  
  
          起始溫度t1/℃
          
            		
  
  
          終止溫度t2/℃
          
            		
 
          
 
          
  
  
          鹽酸
          
            		
  
  
          氫氧化鈉
          
            		
  
  
          混合溶液
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          20.1
          
            		
  
  
          23.2
          
            		
 
          
 
          
  
  
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          20.6
          
            		
  
  
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          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________；
          


           
          

			
          
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          分別取40mL的0 50mol/L鹽酸與40mL 0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          環(huán)形玻璃攪拌棒
          、
          量筒
          量筒
          ．
          （2）為什么中和熱測(cè)定中要用稍過(guò)量的堿（或酸）：
          為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過(guò)測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱
          為了保證酸（或堿）能夠完全被中和或通過(guò)測(cè)量值求算的是反應(yīng)生成1mol水時(shí)的反應(yīng)熱即中和熱

          （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4 18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
          -50.2KJ/mol
          -50.2KJ/mol
          ； （結(jié)果保留一位小數(shù)）
          （4）上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與中和熱的理論值57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）
          abd
          abd
          ．
          a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差    b．量取鹽酸與氫氧化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)c．分多次把Na0H溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
          d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定鹽酸溶液的溫度．
          

			
          
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          精英家教網(wǎng)分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
          （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol 水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
           
          ．
          （2）如圖所示，A為泡沫塑料板，上面有兩個(gè)小孔，分別插入溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，兩個(gè)小孔不能開(kāi)得過(guò)大，其原因是
           
          ；
          （3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．為了計(jì)算中和熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)還需測(cè)量的數(shù)據(jù)有（填序號(hào)）
           
          ．
          A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度
          B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
          C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度
          D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
          E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度
          F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
          （4）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
起始溫度t1/℃
終止溫度t2/℃
          

          
鹽酸
氫氧化鈉
混合溶液
          

          
1
20.0
20.1
23.2
          

          
2
20.2
20.4
23.4
          

          
3
20.5
20.6
23.6
          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H=
           
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          分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
               （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；
            （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測(cè)量NaOH溶液的溫度，則測(cè)得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）；
            （3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10－3 kJ/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：
           
          依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）
             （4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測(cè)得中和熱會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。
           
          

			
          
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