Question

分別取40mL的0．50mol/L鹽酸與40mL 0．55mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。請回答下列問題。

     （1）理論上稀強(qiáng)酸、稀強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57．3kJ的熱量，寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式                           ；

  （2）如右圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實(shí)驗(yàn)過程中，如果不把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

  （3）假設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c＝4．18×10^－3 kJ/（g·℃）。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

 

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H＝___________；（結(jié)果保留一位小數(shù)）

   （4）若用0．50mol/L醋酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)則測得中和熱會(huì)       （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

 

Answer 1

（1）1/2H₂SO₄（aq）+ NaOH （aq）== 1/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（1）；△H ＝－57．3kJ·mol^－1（2分）

（2）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）偏大（1分）

（3）－51．8 kJ／mol（2分）

（4）偏小（1分）

解析:略