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				驟.26．已知    圖像上相鄰的兩個(gè)對(duì)稱(chēng)軸間的距離是   (1)求的值   (2)求函數(shù)在區(qū)間[0.]上的最大值和最小值			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          

          已知下列各組熱化學(xué)方程式：
          

          (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2　ΔH1＝－26.7 kJ/mol　�、�
          

          (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.57 kJ/mol　�、�
          

          (3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ/mol　�、�
          

          試求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱　ΔH．
          

          

          

			
          
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          （10分）（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          


          CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1

          


          CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－1160 kJ·mol-1

          


          若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48ＬCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為　　 　　（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示），放出的熱量為　　　　　    
kJ。
          


          （2）已知：C3H8(g
)  ====  CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)       
△H1＝156.6kJ·mol-1
          


          CH3CH＝CH2(g) 
====  CH4(g)＋HC≡CH(g)      
△H2＝32.4kJ·mol-1 

          


          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)====CH3CH＝CH2
(g)＋H2(g)的△H＝    
kJ·mol-1。
          


          (3)甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)方程式為：CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如右表： 已知1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0 kJ熱量。寫(xiě)出CH4和H2O在高溫下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                   
。
          


          
 
          
  
  
          物  質(zhì)
          
            		
  
  
          燃燒熱（kJ·mol－1）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          H2(g)
          
            		
  
  
          －285.8
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CO(g)
          
            		
  
  
          －283.0
          
            		
 
          
 
          
  
  
          CH4(g)
          
            		
  
  
          －890.3
          
            		
 
          

          


          (4)有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl－NH4Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池。請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式                        
。
          


           
          

			
          
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          下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是 （   ）
          A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為483.6 kJ·mol－1
          B．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)　ΔH＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
          C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　則ΔH1＞ΔH2
          D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，則Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1
           
          

			
          
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          （1）大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　            而危害植物和建筑物。工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  
。
          


          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度：
          


                         
>　　　　　　　　>　　　　　　　　。
          


          （3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為　　　mol。
          


          （4）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1. 1×10-10，Ksp
(BaCO3)＝2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是
          


          A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變
          


          B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
          


          C．向Na2SO4中加入過(guò)量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低為零
          


           
          

			
          
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          （1）大氣中SO2含量過(guò)高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）　　            而危害植物和建筑物。工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                  。
          （2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32－、HSO3－、H2SO3三種粒子的濃度：
                         >　　　　　　　　>　　　　　　　　。
          （3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測(cè)定空氣中SO2含量。每生成0.01mol I2，參加反應(yīng)的SO2為　　　mol。
          （4）已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1. 1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.6×10-9。下列說(shuō)法不正確的是
          A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不變
          B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3
          C．向Na2SO4中加入過(guò)量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低為零
           
          

			
          
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