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          已知下列各組熱化學(xué)方程式：
          

          (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2　ΔH1＝－26.7 kJ/mol　�、�
          

          (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH2＝－50.57 kJ/mol　�、�
          

          (3)Fe3O4(s)＋CO(g)3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－36.5 kJ/mol　�、�
          

          試求出FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的反應(yīng)熱　ΔH．
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol；由N2和H2合成1mol NH3時(shí)可放出46.2kJ的熱量．則N-H鍵的鍵能是
          391.6KJ
          391.6KJ
          ．
          （2）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．現(xiàn)根據(jù)下列3個(gè)熱化學(xué)方程式：
          Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol      ①
          3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol    ②
          Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol      ③
          寫(xiě)出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)方程式
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          CO（g）+FeO（s）=CO2（g）+Fe（s）；△H=-218.0kJ/mol
          ．
          （3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：
          C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
          現(xiàn)有炭粉和H2組成的懸浮氣共0.2mol，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0114    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝-393．5kJ·mol-1 
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝-566 kJ·mol-1
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝+141 kJ·mol-1
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝_____________。
          （2）已知298K時(shí)下列反應(yīng)的焓變?yōu)?BR>① CH3COOH(l)+2O2(g) = 2CO2(g)+2H2O(l) △H1(298K)= -870．3kJ·mol-1 
          ② C(s)+O2(g) = CO2(g) △H2(298K)= -393．5kJ·mol-1 
          ③ H2(g) +1/2O2(g) = H2O(l) △H3(298K) = -285．8kJ·mol-1 
          計(jì)算在此溫度下2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應(yīng)焓變�！鱄＝_____________。
          （3）已知下列各組熱化學(xué)方程式 
          ①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=－25kJ/mol
          ②3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol
          ③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式_____________________。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0116    月考題
				題型：填空題
			
          

						
          把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑：
          途徑Ⅰ 
          C(s)+O2(g)=====CO2(g)；ΔH1＜0 ① 
          途徑Ⅱ 先制成水煤氣： 
          C(s)+H2O(g)=====CO(g)+H2(g)；ΔH2＞0 ② 
          再燃料水煤氣： 
          2CO(g)+O2(g)=====2CO2(g)；ΔH3＜0 ③ 
          2H2(g)+O2(g)=====2H2O(g)； ΔH4＜0 ④ 
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上_________(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
          （2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是_______________。 
          （3）已知：
          ① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；  ΔH＝-393．5 kJ·mol-1
          ② 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；  ΔH＝-566 kJ·mol-1 
          ③ TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；  ΔH＝+141 kJ·mol-1 
          則TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝______________。
          （4）已知下列各組熱化學(xué)方程式
          （1）Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 △H=－25kJ/mol 
          （2）3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) △H=－47kJ/mol 
          （3）Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640kJ/mol 
          請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式________________________。
          （5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11．2L甲烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出444．8KJ熱量（298K），其熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________已知斷裂下列1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：C=O:745KJ/mol，
          O=O:496kJ/mol , C-H:414KJ/mol 則斷裂1molH-O鍵需要提供的能量為_(kāi)____________kJ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨(N2H4)為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑。已知下列各熱化學(xué)方程式： 
          N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H1=-533.23 kJ/mol；
          H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol；
          2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H3=-196.4kJ/mol。
          則聯(lián)氨與過(guò)氧化氧反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為
          

          [     ]
          A. N2H4(g)+2H2O(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=+817.63kJ/mol 
          B. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63 kJ/mol 
          C. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l) △H=-641.63 kJ/mol
          D. N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-817.63 kJ/mol
          

			
          

			
          
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