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				15．雙曲線的左焦點(diǎn)為F1.定點(diǎn)為A1.A2.P是雙曲線上的任意一點(diǎn).則分別    以PF1和A1A2為直徑的兩圓的位置關(guān)系為              (  )    A．相交     B．相切     C．相離     D．以上且有可能			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          （1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)．
          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為
           
          ，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是
           
          ．
          ②該鋰電池是一種二次電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
           
          ．
          （2）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
          ①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ．
          ③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0.2g，消耗0.1mol?L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          ④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果
           
          （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）o
          （3）已知：
          Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-804.2kJ?mol-1
          2Na（s）+Cl2（g）=2NaCl（s）△H=-882.0kJ?mol-1
          Na（s）=Na（l）△H=+2.6kJ?mol-1
          則TiCl4（l）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=
           
          KJ?mol-1．
          

			
          
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          納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用．
          制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2?x H2O，過(guò)濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2．
          精英家教網(wǎng)
          用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大�。醚趸�原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）TiCl4水解生成TiO2?x H2O的化學(xué)方程式為
           
          ．
          （2）檢驗(yàn)TiO2?x H2O中Cl-是否被除凈的方法是
           
          ．
          （3）下列可用于測(cè)定TiO2粒子大小的方法是
           
          （填字母代號(hào)）．
          a．滴定法      b．重量法       c．排液量氣法   d．透射電子顯微鏡法
          （4）配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是
           
          ；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒   杯、量簡(jiǎn)外，還需要圖中的
           
          （填字母代號(hào)）．精英家教網(wǎng)
          （5）滴定Ti3+時(shí)的離子方程式為
           
          ；
          滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           
          ；該現(xiàn)象的離子方程式
           
          ．
          （6）稱(chēng)取TiO2（式量為M）試樣w g，配成100mL溶液，取出25mL，進(jìn)行滴定分析，消耗c mol?L-1 NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL．TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為
           
          ．
          （7）下列操作會(huì)導(dǎo)致TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果偏高的是
           
          ．
          a、滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面．b、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量濺出．
          c、容量瓶清洗之后，未干燥．                  d、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時(shí)，俯視刻度線．
          

			
          
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          根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種．某興趣小組對(duì)鈉在二氧化碳中燃燒后的產(chǎn)物進(jìn)行定性和定量探究．
          （1）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)其中的Na2CO3和Na2O．在答題卡上寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（已知室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）
          限選試劑及儀器：稀鹽酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、精密pH試紙（精確至0.1）、燒杯、試管、滴管、玻璃棒、表面皿、比色卡
          

          


          
實(shí)驗(yàn)操作
預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
          

          
步驟1：取適量產(chǎn)物樣品于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，取上層清液備用．
有不溶的黑色固體．
          

          
步驟2：取適量步驟1清液于試管中，
           

           
          		

           

           
          

          
步驟3：
           

           
          		

           

           
          （2）假設(shè)產(chǎn)物為Na2CO3、Na2O和C的混合物，為進(jìn)一步測(cè)定產(chǎn)物中Na2CO3的含量，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：
          步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克試樣，溶解、過(guò)濾后準(zhǔn)確配制成250mL溶液．
          步驟2：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑A，滴加c mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸至溶液的pH約為8.2（碳的主要存在形式為HCO3-），消耗鹽酸的體積為V1mL；再滴加幾滴甲基橙，繼續(xù)用上述鹽酸滴至溶液由黃色變橙色，消耗鹽酸的體積為V2mL．
          步驟3：重復(fù)實(shí)驗(yàn)3次．滴定結(jié)果如下
          

          


          
滴定
          次數(shù)          		
待測(cè)溶液
          的體積/mL          		
消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積
          

          
V1/mL
V2/mL
          

          
1
25.00
15.02
4.97
          

          
2
25.00
14.98
5.03
          

          
3
25.00
13.21
6.75
          ①步驟1中所需定量?jī)x器除了天平、量筒外，還需
           
          ；步驟2中，第一步滴定所使用的A指示劑為
           
          ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為
           
          ．
          ②計(jì)算Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
           
          （用含w、c的代數(shù)式表示）
          

			
          
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          欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用甲基橙作指示劑）。
          


          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          


          （1）滴定時(shí)，盛裝待測(cè)NaOH溶液的儀器名稱(chēng)為           
，盛裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的儀器名稱(chēng)為               
；滴定至終點(diǎn)的顏色變化為                  
。
          


          （2）若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為                。
          


          


          （3）乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)序號(hào)
          
            		
  
  
          待測(cè)NaOH溶液的體積/mL
          
            		
  
  
          0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL
          
            		
 
          
 
          
  
  
          滴定前刻度
          
            		
  
  
          滴定后刻度
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          0.00
          
            		
  
  
          26.29
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          1.56
          
            		
  
  
          31.30
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          25.00
          
            		
  
  
          1.00
          
            		
  
  
          27.31
          
            		
 
          

          


           
          


          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為                 （保留四位有效數(shù)字）。
          


          （4）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高              
（填序號(hào)）。
          


          A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          


          B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          


          C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          


          D.滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          


           
          

			
          
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          1）一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料，在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)。
          


          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為        
，鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是        
。
          


          ②該鋰電池是一種二次電池，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為            
，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為        
。
          


          （2）用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：在一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作為指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
          


          ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           
。
          


          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是           
。
          


          ③滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2試樣0．2g，消耗0.1mol·L-1 NH4Fe（SO4）2櫟準(zhǔn)溶液20ml．則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___           
。
          


          ④若在滴定終點(diǎn)，讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面，使其測(cè)定結(jié)果         （填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）o
          


          （3）已知：
          


          


          則TiCl4（I）+4Na（l）=Ti（s）+4NaCl（s）的△H=       
KJ·mol-1。
          


           
          

			
          
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