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        1. 1)一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料,在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)。

          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為         ,鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是         。

          ②該鋰電池是一種二次電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為             ,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為         。

          (2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

          ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為           

          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是            。

          ③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO42櫟準(zhǔn)溶液20ml.則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___            。

          ④若在滴定終點(diǎn),讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果         (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)o

          (3)已知:

          則TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=        KJ·mol-1

           

          【答案】

           

          (1)①+4(1分)體積小、比能量高、攜帶方便。(1分)

          ②Li-e-=Li+(1分)Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+(2分)

          (2)①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl(2分)②溶液變成紅色(1分)

          ③80%(2分)④偏。1分)

          (3)-970.2(2分)

          【解析】

          (1)①根據(jù)化合物化合價(jià)代數(shù)和等于零,鋰為+1價(jià),氧為-2價(jià),則鈦為+4價(jià);②放電發(fā)生原電池反應(yīng),負(fù)極Li-e-=Li+;充電發(fā)生電解池反應(yīng),陽(yáng)極與外接電源的正極相連失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+;

          (2)①TiCl4水解生成TiO2•xH2O,根據(jù)TiO2的化學(xué)式,應(yīng)有2mol水參與反應(yīng),故方程式為T(mén)iCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl。③n(NH4Fe(SO42)=0.1mol/Lⅹ0.02L=0.002mol,此反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),根據(jù)電子得失守恒,n(NH4Fe(SO42)=n(TiO2),m(TiO2)=0.002molⅹ80g·mol-1,0.002ⅹ80/0.2=0.80。④滴定終點(diǎn),俯視讀數(shù),讀出的數(shù)值偏大,則體積差值偏小,故測(cè)定結(jié)果偏低。(3)根據(jù)蓋斯定律,把題中的方程式組合就可得到結(jié)果。

          TiCl4(l)=Ti(s)+2Cl2(g),ΔH=804.2KJ·mol-

          4Na(s)+2Cl2(g)=4NaCl(s) ΔH=-2ⅹ882.0KJ·mol-

          4Na(l)=4Na(s) ΔH=-4ⅹ2.6KJ·mol-

          以上三個(gè)相加,就得到△H=-970.2KJ·mol-

           

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

          “氫”既是重要的化工原料,也是未來(lái)最理想的新能源.
          (1)①實(shí)驗(yàn)測(cè)得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量,1mol H2O(g)轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O(l)時(shí)放出44.0kJ熱量.則氫氣燃燒生成H2O(g)的熱化學(xué)方程式為
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1

          ②熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質(zhì)的一種新型電池,該電池的工作溫度為650℃.負(fù)極由鎳鉻鋁合金燒結(jié)而成,正極材料為多孔鎳,電池反應(yīng)為:H2+CO+O2=CO2+H2O.下列說(shuō)法不正確的是
          AB
          AB

          A.負(fù)極反應(yīng)Al-3e-=Al3+                      B.燃料氣體是氧氣
          C.正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-              D.該電池也可用烴類作燃料
          (2)用CO2和氫氣為原料,在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng),
          2CO2(g)+6H2(g)
          催化劑
          CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時(shí),K=2.95ⅹ1011
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
          c(CH3CH2OH).C3(H2O)
          C2(CO2).C6(H2)
          c(CH3CH2OH).C3(H2O)
          C2(CO2).C6(H2)

          ②在一定壓強(qiáng)下,
          n(H2)
          n(CO2)
          =2,測(cè)得反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.
          溫度(K) 500 600 700 800
          CO2轉(zhuǎn)化率(%) 60 43 28 15
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析:升高溫度,平衡常數(shù)K值
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”);上述反應(yīng)的焓變△H
          0(填“>”、“<”或“=”).
          ③其它條件不變,適當(dāng)提高c(CO2),則乙醇的產(chǎn)量
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”,下同.),此時(shí)K值
          不變
          不變

          ④在一定溫度下,H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖,則p1
          p2(填“>”、“<”或“=”).

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          (1)一種新型鋰電池是將化學(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì)作為電池的正極材料,在放電的過(guò)程中變?yōu)榛瘜W(xué)式為L(zhǎng)i4Ti5O12的物質(zhì).
          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價(jià)為
           
          ,鋰電池的突出優(yōu)點(diǎn)是
           

          ②該鋰電池是一種二次電池,放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為
           
          ,充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)式為
           

          (2)用氧化還原滴定法測(cè)定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):在一定條件下,將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
          ①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學(xué)方程式為
           

          ②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
           

          ③滴定分析時(shí),稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol?L-1 NH4Fe(SO42櫟準(zhǔn)溶液20ml.則TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
           

          ④若在滴定終點(diǎn),讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)溶液的液面,使其測(cè)定結(jié)果
           
          (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)o
          (3)已知:
          Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-804.2kJ?mol-1
          2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882.0kJ?mol-1
          Na(s)=Na(l)△H=+2.6kJ?mol-1
          則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=
           
          KJ?mol-1

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          2007年1月17日,中韓鋰電池技術(shù)交流會(huì)在深圳國(guó)際會(huì)議中心隆重召開(kāi)。鋰電池是一種新型高能電池,它以輕質(zhì)、高能而受到普遍重視。目前已研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)可表示為:Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供0.5 C電量(1 mol電子的電量為96 500 C),則消耗負(fù)極材料的質(zhì)量(其他損失不計(jì))約為

          A.3.63×10-5g               B.3.5 g              C.4.51×10-4g             D.43.5 g

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014屆黑龍江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

          磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車(chē)鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO32(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來(lái)生產(chǎn)磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

          已知:2LiAl(SiO32 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

          溫度/℃

          20

          40

          60

          80

          溶解度(Li2CO3)/g

          1.33

          1.17

          1.01

          0.85

          溶解度(Li2SO4)/g

          34.2

          32.8

          31.9

          30.7

           

           

           

          (1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出生成沉淀的離子方程式          。

          (2)濾渣Ⅱ的主要成分是:             (填化學(xué)式)。

          (3)向?yàn)V液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過(guò)濾后,用“熱水洗滌”的原因是             

                                                                            。

          (4)寫(xiě)出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學(xué)方程式                         。

          (5)磷酸亞鐵鋰電池總反應(yīng)為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)Li。試寫(xiě)出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng):                             。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當(dāng)電解池兩極共有4480mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)產(chǎn)生時(shí),該電池消耗鋰的質(zhì)量為                  。

           

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