日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

          1)一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料,在放電的過程中變?yōu)榛瘜W式為Li4Ti5O12的物質。

          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為         ,鋰電池的突出優(yōu)點是         。

          ②該鋰電池是一種二次電池,放電時的負極反應式為             ,充電時的陽極反應式為        

          (2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數:在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

          ①TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學方程式為            。

          ②滴定終點的現(xiàn)象是           

          ③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol·L-1 NH4Fe(SO42櫟準溶液20ml.則TiO2的質量分數為____            。

          ④若在滴定終點,讀取滴定管刻度時,俯視標準溶液的液面,使其測定結果         (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o

          (3)已知:

          則TiCl4(I)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=        KJ·mol-1。

           

          【答案】

           

          (1)①+4(1分)體積小、比能量高、攜帶方便。(1分)

          ②Li-e-=Li+(1分)Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+(2分)

          (2)①TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl(2分)②溶液變成紅色(1分)

          ③80%(2分)④偏小(1分)

          (3)-970.2(2分)

          【解析】

          (1)①根據化合物化合價代數和等于零,鋰為+1價,氧為-2價,則鈦為+4價;②放電發(fā)生原電池反應,負極Li-e-=Li+;充電發(fā)生電解池反應,陽極與外接電源的正極相連失去電子,發(fā)生氧化反應,Li7Ti5O12-3e-=Li4Ti5O12+3Li+;

          (2)①TiCl4水解生成TiO2•xH2O,根據TiO2的化學式,應有2mol水參與反應,故方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2•xH2O↓+4HCl。③n(NH4Fe(SO42)=0.1mol/Lⅹ0.02L=0.002mol,此反應是氧化還原反應,根據電子得失守恒,n(NH4Fe(SO42)=n(TiO2),m(TiO2)=0.002molⅹ80g·mol-1,0.002ⅹ80/0.2=0.80。④滴定終點,俯視讀數,讀出的數值偏大,則體積差值偏小,故測定結果偏低。(3)根據蓋斯定律,把題中的方程式組合就可得到結果。

          TiCl4(l)=Ti(s)+2Cl2(g),ΔH=804.2KJ·mol-

          4Na(s)+2Cl2(g)=4NaCl(s) ΔH=-2ⅹ882.0KJ·mol-

          4Na(l)=4Na(s) ΔH=-4ⅹ2.6KJ·mol-

          以上三個相加,就得到△H=-970.2KJ·mol-

           

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

          “氫”既是重要的化工原料,也是未來最理想的新能源.
          (1)①實驗測得,1g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9kJ熱量,1mol H2O(g)轉變?yōu)?mol H2O(l)時放出44.0kJ熱量.則氫氣燃燒生成H2O(g)的熱化學方程式為
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
          2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1

          ②熔融碳酸鹽燃料電池(MCFS)是使用熔融碳酸鋰、碳酸鉀作電解質的一種新型電池,該電池的工作溫度為650℃.負極由鎳鉻鋁合金燒結而成,正極材料為多孔鎳,電池反應為:H2+CO+O2=CO2+H2O.下列說法不正確的是
          AB
          AB

          A.負極反應Al-3e-=Al3+                      B.燃料氣體是氧氣
          C.正極反應為2CO2+O2+4e-=2CO32-              D.該電池也可用烴類作燃料
          (2)用CO2和氫氣為原料,在催化劑作用下發(fā)生如下反應,
          2CO2(g)+6H2(g)
          催化劑
          CH3CH2OH(g)+3H2O(g)  25℃時,K=2.95ⅹ1011
          ①該反應的平衡常數表達式K=
          c(CH3CH2OH).C3(H2O)
          C2(CO2).C6(H2)
          c(CH3CH2OH).C3(H2O)
          C2(CO2).C6(H2)

          ②在一定壓強下,
          n(H2)
          n(CO2)
          =2,測得反應的實驗數據如下表.
          溫度(K) 500 600 700 800
          CO2轉化率(%) 60 43 28 15
          根據表中數據分析:升高溫度,平衡常數K值
          減小
          減小
          (填“增大”、“減小”或“不變”);上述反應的焓變△H
          0(填“>”、“<”或“=”).
          ③其它條件不變,適當提高c(CO2),則乙醇的產量
          增大
          增大
          (填“增大”、“減小”或“不變”,下同.),此時K值
          不變
          不變

          ④在一定溫度下,H2的物質的量隨時間的變化曲線如圖,則p1
          p2(填“>”、“<”或“=”).

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          (1)一種新型鋰電池是將化學式為Li4Ti5O12的物質作為電池的正極材料,在放電的過程中變?yōu)榛瘜W式為Li4Ti5O12的物質.
          ①Li4Ti5O12中Ti元素的化合價為
           
          ,鋰電池的突出優(yōu)點是
           

          ②該鋰電池是一種二次電池,放電時的負極反應式為
           
          ,充電時的陽極反應式為
           

          (2)用氧化還原滴定法測定制備得到的TiO2試樣中的TiO2的質量分數:在一定條件下,將TiO2溶解并還原為Ti3+,再以KSCN溶液作為指示劑,用NH4Fe(SO42標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+
          ①TiCl4水解生成TiO2?xH2O的化學方程式為
           

          ②滴定終點的現(xiàn)象是
           

          ③滴定分析時,稱取TiO2試樣0.2g,消耗0.1mol?L-1 NH4Fe(SO42櫟準溶液20ml.則TiO2的質量分數為
           

          ④若在滴定終點,讀取滴定管刻度時,俯視標準溶液的液面,使其測定結果
           
          (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)o
          (3)已知:
          Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)△H=-804.2kJ?mol-1
          2Na(s)+Cl2(g)=2NaCl(s)△H=-882.0kJ?mol-1
          Na(s)=Na(l)△H=+2.6kJ?mol-1
          則TiCl4(l)+4Na(l)=Ti(s)+4NaCl(s)的△H=
           
          KJ?mol-1

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源: 題型:

          2007年1月17日,中韓鋰電池技術交流會在深圳國際會議中心隆重召開。鋰電池是一種新型高能電池,它以輕質、高能而受到普遍重視。目前已研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為:Li+MnO2LiMnO2。若該電池提供0.5 C電量(1 mol電子的電量為96 500 C),則消耗負極材料的質量(其他損失不計)約為

          A.3.63×10-5g               B.3.5 g              C.4.51×10-4g             D.43.5 g

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學 來源:2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

          磷酸亞鐵鋰LiFePO4是一種新型汽車鋰離子電池的電極材料。某化工廠以鐵紅、鋰輝石LiAl(SiO32(含少量Ca2+、Mg2+的鹽)、碳粉等原料來生產磷酸亞鐵鋰。其主要工藝流程如下:

          已知:2LiAl(SiO32 + H2SO4(濃)  Li2SO4 + Al2O3·4SiO2·H2O↓

          溫度/℃

          20

          40

          60

          80

          溶解度(Li2CO3)/g

          1.33

          1.17

          1.01

          0.85

          溶解度(Li2SO4)/g

          34.2

          32.8

          31.9

          30.7

           

           

           

          (1)從濾渣Ⅰ中可分離出Al2O3,如下圖所示。請寫出生成沉淀的離子方程式          

          (2)濾渣Ⅱ的主要成分是:             (填化學式)。

          (3)向濾液Ⅱ中加入飽和Na2CO3溶液,過濾后,用“熱水洗滌”的原因是             

                                                                            。

          (4)寫出在高溫下生成磷酸亞鐵鋰的化學方程式                         。

          (5)磷酸亞鐵鋰電池總反應為:FePO4+LiLiFePO4,電池中的固體電解質可傳導Li。試寫出該電池放電時的正極反應:                             。若用該電池電解飽和食鹽水(電解池電極均為惰性電極),當電解池兩極共有4480mL氣體(標準狀況)產生時,該電池消耗鋰的質量為                  。

           

          查看答案和解析>>

          同步練習冊答案