日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. 已知CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l),△H=-Q1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ,△H=-Q2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ,△H=-Q3.常溫下取體積比為4:1的CH4和H2的混合氣11.2L經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至常溫.放出的熱量是 ( ) A.0.4Q1+0.05Q3 B.0.4Q1+0.05Q2 C.0.4Q1+0.1Q3 D.0.4Q1+0.2Q2 查看更多

           

          題目列表(包括答案和解析)

          精英家教網(wǎng)根據(jù)要求回答下列敘述相關(guān)問題
          Ⅰ、(1)已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
           

          (2)如圖是N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
           

          根據(jù)此反應(yīng)特點(diǎn)判斷2molN2與足量的H2反應(yīng)放出的熱量
           
          184kJ(>、<或=)
          Ⅱ、已知CH4在O2中燃燒有如下兩種反應(yīng)途徑
           ①CH4(g)+
          3
          2
          O2(g)→CO(g)+2H2O(l)△H1
          ②CO(g)+
          1
          2
          O2(g)→CO2(g)△H2
          ③CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O (l)△H3
          (1)根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中△H1、△H2、△H3的關(guān)系式
           

          (2)比較|△H1|、|△H3|的大小是:|△H1|
           
          |△H3|(填>、<或=)

          查看答案和解析>>

          為解決大氣中CO2的含量增大的問題,某科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状迹熬G色自由”構(gòu)想的部分技術(shù)流程如下:

          (1)合成塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          CO2+3H2
          一定條件
          →CH3OH+H2O
          CO2+3H2
          一定條件
          →CH3OH+H2O
          ;△H<0.從平衡移動(dòng)原理分析,低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率.而實(shí)際生產(chǎn)中采用300℃的溫度,除考慮溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響外,還主要考慮了
          催化劑的催化活性
          催化劑的催化活性

          (2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列
          C
          C
          操作的原理比較相符(填字母).
          A.過濾    B.分液    C.蒸餾    D.結(jié)晶
          (3)工業(yè)流程中一定包括“循環(huán)利用”,“循環(huán)利用”是提高效益、節(jié)能環(huán)保的重要措施.“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中能夠“循環(huán)利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,還包括
          高溫水蒸氣
          高溫水蒸氣

          (4)在體積為2L的合成塔中,充入2mol CO2和6mol H2,測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示.從反應(yīng)開始到平衡,v(H2)=
          0.24mol/(L?min)
          0.24mol/(L?min)
          ;能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
          增大H2的用量等
          增大H2的用量等

          (5)如將CO2與H2以1:4的體積比混合,在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得CH4.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,H2 (g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol寫出CO2(g)與H2(g)反應(yīng)生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
          CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

          查看答案和解析>>

          下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是( 。

          查看答案和解析>>

          已知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q1;2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=-Q2; 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=-Q3。常溫下,取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為(    )

          A.0.4Q1+0.05Q3                           B.0.4Q1+0.05Q2

          C.0.4Q1+0.1Q3                             D.0.4Q1+0.2Q2

          查看答案和解析>>

          (共6分)(1)已知CH4(g)+2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O (l); △H=-890kJ/mol,現(xiàn)有CH4和CO共0.75mol,完全燃燒后生成CO2氣體和18g液態(tài)水,并放出515kJ熱量,則CO燃燒的熱化學(xué)方程式為                       ;
          (2)化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,寫出生成氨氣時(shí)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                         。

          查看答案和解析>>


          同步練習(xí)冊答案