Question

根據(jù)要求回答下列敘述相關(guān)問題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

．
（2）如圖是N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

 

．
根據(jù)此反應(yīng)特點(diǎn)判斷2molN₂與足量的H₂反應(yīng)放出的熱量

 

184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃燒有如下兩種反應(yīng)途徑
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程中△H₁、△H₂、△H₃的關(guān)系式

 

．
（2）比較|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁|

 

|△H₃|（填＞、＜或=）

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法可知，化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)熱成正比，并注意標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)來解答；
（2）分析圖象反應(yīng)是放熱反應(yīng)，標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)，寫出對應(yīng)反應(yīng)的焓變；氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
Ⅱ、（1）依據(jù)蓋斯定律計(jì)算得到焓變關(guān)系；
（2）一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，焓變?yōu)樨?fù)值比較大�。�

解答：解、Ⅰ、（1）16g固體硫完全燃燒時(shí)放出148.4kJ的熱量，即1molS完全燃燒時(shí)放出296.8kJ熱量，
則熱化學(xué)方程式為S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol，
故答案為：S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol；
（2）該反應(yīng)放出的能量大于吸收的能量，所以放熱，△H=放出的能量-吸收的能量=600kJ/mol-508kJ/mol=92kJ/mol，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol，根據(jù)此反應(yīng)特點(diǎn)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，所以2molN₂與足量的H₂反應(yīng)放出的熱量小于184kJ，
故答案為：N₂（s）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92 kJ/mol；＜；
Ⅱ、（1）①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
依據(jù)蓋斯定律①+②=③，△H₃=△H₁+△H₂，故答案為：△H₃=△H₁+△H₂；
 （2）甲烷燃燒生成一氧化碳放熱，一氧化碳燃燒生成二氧化碳放熱，所以依據(jù)蓋斯定律可知，甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱大于生成一氧化碳放出的熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，則焓變的絕對值大小為|△H₁|＜|△H₃|，故答案為：＜．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和圖象分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用和焓變大小比較，注意反應(yīng)的可逆性，題目難度中等．