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				9．  短周期主族元素A.B.C.D.E.F 的原子序數(shù)依次增大.它們的原子核外電子層數(shù)之和為13.B的化合物種類繁多.數(shù)目龐大,C.D是空氣中含量最多的兩種元素.D.E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物,F的最高化合價為+7.試回答以下問題:  (1)寫出A與D以 1:1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式:  .F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:     .  (2)化合物甲.乙由A.B.D.E中的三種或四種組成.且甲.乙的水溶液均呈堿性.則甲.乙反應(yīng)的離子方程式為:  .  (3)常溫下將0.2mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化).測得混合溶液的pH=6.試回答以下問題:  ①混合溶液中由水電離出的c(H+)   0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+),  (填“＞ .“＜ .或“＝ )  ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果:  c(Cl-)-c(M+)=     mol/L,c(H+)-c(MOH)=     mol/L.  (4)常溫下.若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合.測得混合溶液的pH＜7.則說明在相同條件下MOH的電離程度   MCl的水解程度.(填“＞ .“＜ .或“無法確定 )  (5)常溫下.若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合.測得混合溶液的pH≠7.則混合溶液的pH         .(填“＞7 .“＜7 .或“無法確定 )			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．已知B元素形成的化合物種類最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．
          （1）C元素在元素周期表中的位置是
          第二周期第ⅤA族
          第二周期第ⅤA族
          ，B的單質(zhì)與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O
          C+4HNO3（濃）
            △  
          .
           
          CO2↑+4NO2↑+2H2O

          （2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類型是
          離子鍵、共價鍵
          離子鍵、共價鍵

          （3）寫出E2D2與A2D反應(yīng)的離子方程式
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
          ．
          （4）實驗室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有
          100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管
          ；如果定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度
          ＜
          ＜
          0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑
          ．
          

			
          
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          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個原子核的分子，A和C形成3個原子核的分子，且兩種分子均含有10個電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
          （1）F在周期表中的位置是第
          三
          三
          周期第
          VIIA
          VIIA
          族．
          （2）①C和D可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是
          離子
          離子
          （填“離子”或“共價”）化合物，電子式是
          ．
          ②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程
          ．
          （3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

          P→Q反應(yīng)的離子方程式是
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          2Fe3++Fe=3Fe2+
          ．
          （4）E與F可形成一種相對分子質(zhì)量是135的共價化合物乙．乙在橡膠硫化時，可以做硫的溶劑，乙遇到水時可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
          乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是
          2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
          ．
          

			
          
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          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13．B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素，D、E兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物；F為同周期半徑最小的元素．試回答以下問題：
          （1）寫出D與E以1：1的原子個數(shù)比形成的化合物的電子式：
          ．F的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
          ．
          （2）B、D形成的化合物BD2中存在的化學(xué)鍵為
          共價
          共價
          鍵（填“離子”或“共價”，下同）．A、C、F三種元素形成的化合物CA4F為
          離子
          離子
          化合物．
          （3）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性．則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+HCO3-═CO32-+H2O
          OH-+HCO3-═CO32-+H2O
          ．
          （4）A、C、D、E的原子半徑由大到小的順序是
          Na＞N＞O＞H
          Na＞N＞O＞H
          （用元素符號表示）．
          （5）元素B和F的非金屬性強弱，B的非金屬性
          弱
          弱
          于F（填“強”或“弱”），并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論
          Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
          Na2CO3+2HClO4═CO2↑+H2O+2NaClO4
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          （15分）
             短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
          （1）A、D以1：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構(gòu)型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為    。
          （2）A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：          。
          （3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
          （4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是    （填化學(xué)式）。
          （5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質(zhì)的量之比為     。
           
          

			
          
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          （15分）
          短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質(zhì)在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
          （1）A、D以1 ：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構(gòu)型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質(zhì)，它們互稱為    。
          （2）A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：          。
          （3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學(xué)肥料，該物質(zhì)的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
          （4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉(zhuǎn)變的化合物，它們是    （填化學(xué)式）。
          （5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質(zhì)的量之比為    。
          

			
          
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