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          （15分）
             短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的。
          （1）A、D以1：1形成化合物的電子式為    。A、C形成最簡單化合物的空間構型為    。B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為    。
          （2）A、C形成的某化合物的相對分子與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：          。
          （3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為    。
          （4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是    （填化學式）。
          （5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質的量之比為     。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           
          （1）    (2分)  
           
          三角錐形（2分）   同素異形體 （2分）
          （2）N2H4+2H+--N2H62+(2分)       （3）c(Cl-)﹥c(NH4+)﹥c(H+)﹥c(OH-)(2分)
          （4）NO2和N2O4 （2分）        （5）5：2 （3分）
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B是短周期元素中原子半徑最大的主族元素．試回答下列問題：
          （1）C在元素周期表中的位置
          第三周期ⅥA族
          第三周期ⅥA族
          ．
          （2）A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是
          S2-＞O2-＞Na+
          S2-＞O2-＞Na+
          （填寫離子符號）．
          （3）CA2與D元素的單質在水溶液中反應的離子方程式是
          SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
          SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
          ．
          （4）C元素常見的化合價有-2、+2、+4、+6等，C與B或D均能形成各原子（或離子）都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化合物，請你大膽猜想，分別寫出其中兩種化合物的化學式
          Na2S
          Na2S
          、
          Na2S2
          Na2S2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?江西模擬）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為13；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E形成的單質在不同條件下可以生成兩種不同的離子化合物；F是同周期元素中原子半徑最小的．
          （1）A、D以1：1形成化合物的電子式為
          ．A、C形成最簡單化合物的空間構型為
          三角錐形
          三角錐形
          ．B可形成晶體類型不同的多種單質，它們互稱為
          同素異形體
          同素異形體
          ．
          （2）A、C形成的某化合物的相對分子質量與D2的相等，寫出該化合物與足量鹽酸反應的離子方程式：
          N2H4+2H+=N2H62+
          N2H4+2H+=N2H62+
          ．
          （3）A、C、F形成的化合物是一種常見的化學肥料，該物質的水溶液中離子濃度的大小順序為
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          （4）C、D兩元素可組成價態(tài)相同且能相互轉變的化合物，它們是
          NO2和N2O4
          NO2和N2O4
          （填化學式）．
          （5）F2與FD2均可用于自來水的殺菌消毒，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物相同，則消毒等體積的自來水，所需F2和FD2的物質的量之比為
          5：2
          5：2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有五種短周期主族元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A原子約占宇宙中原子總數(shù)的88 6%，A+又稱為質子：B是形成化合物種類最多的元素，C元素的最簡單的氫化物Y的水溶液顯堿性．E是短周期元素中電負性最小的元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
          （1）寫出A、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式
           
          ．
          （2）向氯化亞鐵溶液滴加過量的E的最高價氧化物對應水化物的溶液，現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）Y溶液顯堿性的原因是（用一個離子方程式表示）
           
          ．
          （4）檢驗汽車尾氣中含有的化合物BD的方法是：向酸性PdCl2溶液中通A汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有BD．寫出反應的離子方程式
           
          ．
          （5）下列有關物質性質的比較中．不正確的是
           
          ．
          a．熱穩(wěn)定性：H2S＞SiH4    b．離子半徑：Na+＞S2-
          c．第一電離能N＞O    d．元素電負性：C＞H
          （6）已知：①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol
          ②CH3OH（g）+
          32
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          由上述方程式可知．CH3OH的燃燒熱
           
          （填“大于”、“等于”或小于”）192.9kJ/mol．已知水的氣化熱為44kJ/mol．則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　　）
          A、原子半徑：A＜D＜B＜CB、最簡單氫化物的穩(wěn)定性：C＞DC、A與C形成的化合物溶于水所得溶液顯堿性D、B與D形成的化合物溶于水所得溶液顯酸性
          

			
          

			
          
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