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				16．漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年.亞氯酸不穩(wěn)定可分解.反應(yīng)的離子方程式為:. (為弱酸)向溶液中滴加.開(kāi)始時(shí)啦分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢.隨后反應(yīng)迅速.其原因是(  )    A．溶液中的起催化作用    B．溶液中的起催化作用    C．逸出.使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．在酸性條件下.亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)  2009屆江西省重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考盟校第一次模擬考試  化學(xué)試卷  第Ⅱ卷			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          漂白劑亞氯酸鈉()在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：。 (為弱酸)向溶液中滴加，開(kāi)始時(shí)分解反應(yīng)反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是
               A．溶液中的起催化作用             B．溶液中的起催化作用
               C．逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低 D．在酸性條件下，亞氯酸鈉的氧化性增強(qiáng)
          

			
          
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          漂白劑亞氯酸鈉(NAClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑+H++Cl-+2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是

          1. A.
            在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          2. B.
            溶液中的H+起催化作用
          3. C.
            ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
          4. D.
            溶液中的Cl-起催化作用
          

			
          
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          漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          溶液中的H+起催化作用
          

          

          C．
          		

          ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物降低
          

          

          D．
          		

          溶液中的Cl－起催化作用
          

          

          

			
          
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          漂白劑亞氯酸鈉(NAClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          溶液中的H+起催化作用
          

          

          C．
          		

          ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
          

          

          D．
          		

          溶液中的Cl－起催化作用
          

          

          

			
          
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          漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NaClO2溶液中滴加H2SO4，開(kāi)始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是
          

          

          A．
          		

          在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          溶液中的H+起催化作用
          

          

          C．
          		

          ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
          

          

          D．
          		

          溶液中的Cl－起催化作用
          

          

          

			
          
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