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          漂白劑亞氯酸鈉(NAClO2)在常溫與黑暗處可保存一年．亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：5HClO2＝4ClO2↑＋H+＋Cl－＋2H2O．向NAClO2溶液中滴加H2SO4，開始反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速，其原因是
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強(qiáng)
          

          

          B．
          		

          溶液中的H+起催化作用
          

          

          C．
          		

          ClO2逸出，使反應(yīng)的生成物濃度降低
          

          

          D．
          		

          溶液中的Cl－起催化作用
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
          

          


          
①
A1
B1
C1
D1
          

          
電子數(shù)
10
10
10
18
          

          
②
A2
B2
C2
D2
          

          
電子數(shù)
10
10
10
18
          試回答下列問題：
          （1）上述兩組八種微粒的組成元素中，原子序數(shù)處在中間的元素在元素周期表的位置是
           
          ； D2的電子式為：
           
          ．
          （2）寫出B1轉(zhuǎn)化為A1、C1的方程式：
           
          ；液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的方程式：
           
          ．
          （3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請寫出制備方程式
           
          ，其中D1的作用是
           
          ；
          ②利用①中原理制備出NaClO2?3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測定試樣（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過程如下（已知：I2+2S2O32ˉ=S4O62ˉ+2Iˉ）：
          精英家教網(wǎng)
          步驟一的離子方程式為
           
          ；步驟二的指示劑是
           
          ；步驟三中出現(xiàn)
           
          現(xiàn)象時，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2?3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷
				題型：選擇題
			
          

						
          織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。
          


          


          下列說法正確的是 （    ）
          


          A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
          


          B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
          


          C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
          


          D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          2008年5月12日四川汶川發(fā)生特大地震，為防止在大災(zāi)之后疫病流行，全國各地向?yàn)?zāi)區(qū)運(yùn)送了大量的各種消毒劑、漂白劑等。
              
          （1）二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與SO2反應(yīng)制得。請寫出反應(yīng)的離子方程式：                      。
              
          （2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學(xué)式可表示為Na2CO3?3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)。過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生了氧化反應(yīng)的是               。
              
                    A．MnO2              B．KMnO4溶液          C．稀鹽酸      D．Na2SO3溶液
              
          （3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為：HClO2 → ClO2↑＋ H＋ ＋Cl－＋H2O(未配平)。
              
          當(dāng)1 mol HClO2發(fā)生分解反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是           個.（用NA表示）
              
          （4）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。
          下列說法正確的是 （    ）
          A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
          B.往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
          C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
          D.此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2012屆浙江省紹興一中高三上學(xué)期回頭考試化學(xué)試卷
				題型：單選題
			
          

						
          織物漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）在溶液中可生成ClO2，HClO2，ClO2-，Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。某溫度下，各組分含量隨pH變化情況如圖所示（Cl-沒有畫出）。

          下列說法正確的是 （    ）
          A．NaClO2溶液中，c（Na+）/c(ClO2-)=1
          B．往NaClO2溶液中滴入稀鹽酸,當(dāng)pH>6時，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是:ClO2-+H+=HClO2
          C．使用該漂白劑的最佳pH為3.0
          D．此溫度下HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-6
          

			
          

			
          
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