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				10．( 湖北黃石二中09高三化學(xué)檢測)下列實(shí)驗(yàn)的的失敗原因是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是  ①將乙醇和乙酸混合.再加入稀硫酸共熱制乙酸乙酯  ②實(shí)驗(yàn)室用無水乙醇和濃硫酸共熱到140℃制乙烯  ③驗(yàn)證某RX是碘代烷.把RX與燒堿水溶液混合加熱后.將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液出現(xiàn)褐色沉淀  ④做醛的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí).當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后.未出現(xiàn)紅色沉淀  ⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解.將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后.加入銀氨溶液后未析出銀鏡 A．①④⑤  B．①③④⑤  C．③④⑤  D．④⑤			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑．某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl3?6H2O，該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開b進(jìn)行過濾，過濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3?6H2O晶體．填寫下列空白：
          （1）收集導(dǎo)管B處的氣體可采用的方法是
          用排水法或向下排空氣法
          用排水法或向下排空氣法
          ．滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
          因廢鐵屑中含少量Cu等雜質(zhì)，形成Fe-Cu原電池使反應(yīng)速率加快
          ．
          （2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO3的原因是
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          稀HNO3有強(qiáng)氧化性，為保證使Fe2+ 全部氧化成Fe3+
          ．發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
          3 Fe2++4H++NO3-═3 Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          （3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是
          與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
          與大氣相通，使分液漏斗中的酸可滴入A中
          ．
          （4）將燒杯內(nèi)溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法制得FeCl3?6H2O，而不用直接蒸干的方法來制得晶體的理由是
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O
          因?yàn)镕eCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽水解：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱蒸干時(shí)使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl3?6H2O

          （5）你認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)存在的缺點(diǎn)可能有：
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
          反應(yīng)中產(chǎn)生的有害氣體會(huì)污染環(huán)境；用稀HNO3氧化FeCl2時(shí)會(huì)有Fe（NO3）3生成而使制得的FeCl3?6H2O不純
          ．
          

			
          
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          （2010?臨沂一模）Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：
          （1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe304+4CO
           高溫 
          .
           
          3Fe+4C02，若有1mol Fe304參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
          8
          8
          mol；
          （2）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是
          因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          因酸性廢液中，將會(huì)Fe3+抑制的水解，無法得到Fe（OH）3膠體，故不能夠吸附懸
          ；
          （3）鋼鐵的電化腐蝕簡單示意圖如右，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的簡單示意圖，請(qǐng)?jiān)谙聢D虛線框內(nèi)作出修改，并用箭頭標(biāo)出電子流動(dòng)方向
          ；
          （4）硫酸亞鐵晶體（FeS04?7H20）常作醫(yī)藥上的補(bǔ)血?jiǎng)n外研究性小組測定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

          請(qǐng)回答下列問題：
          ①證明步驟①所得濾液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加H2O2，此過程的現(xiàn)象為：
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          H2O2溶液由淺綠色變?yōu)檠t色
          ；
          ②若該實(shí)驗(yàn)溫度下，步驟③中難溶物的溶度積為Ksp=8×l0-38，試計(jì)算該物質(zhì)沉淀完全所需要的pH=
          3.3
          3.3
          （已知溶液中離子濃度小于10-5mol時(shí)，該離子可看做沉淀完全；lg2=0.3）；
          ③步驟④中一系列的操作步驟為：過濾、
          洗滌
          洗滌
          、灼燒、冷卻、稱量；
          ④若實(shí)驗(yàn)過程中無損耗，最后稱量得到a克紅棕色的固體，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻F元素的質(zhì)量為
          0.07a
          0.07a
          g．（用含a的式子表示）
          

			
          
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          全世界每年因生銹損失的鋼鐵約占世界鋼鐵年產(chǎn)量的
          1
          4
          ．某學(xué)生想探究鐵生銹的條件，他將干凈的鐵釘分別同時(shí)入放A、B、C三支試管中進(jìn)行研究．
          （1）請(qǐng)你幫助該學(xué)生完成下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的內(nèi)容：
          

          


          
編號(hào)
操作方法
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
          

          
A

          向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上
          向干燥試管A中放入干燥的鐵釘，并用橡皮塞塞上
          		
探究鐵在干燥空氣中的生銹情況
          

          
B
放入鐵釘，注入蒸餾水浸沒鐵釘，并用植物油液封

          探究鐵釘在水中的生銹情況
          探究鐵釘在水中的生銹情況
          

          
C

          將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置
          將鐵釘放入試管C中，加入蒸餾水浸沒鐵釘一半，敞口放置
          		
探究鐵在有空氣和水封時(shí)的生銹情況
          （2）一周后，編號(hào)為
          C
          C
          的試管中的鐵釘最易生銹．證明鐵生銹的條件的條件是
          在有水和氧氣時(shí)鐵最易生銹
          在有水和氧氣時(shí)鐵最易生銹
          ．
          （3）用相同材料制作，經(jīng)過相同時(shí)間防銹處理的鐵欄桿，安裝在南方比安裝在北方更易生銹，其原因是
          南方雨水多，空氣中水汽含量高，所以鐵更容易生銹
          南方雨水多，空氣中水汽含量高，所以鐵更容易生銹
          ．
          

			
          
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          （1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下
          

          


          
    時(shí)間（min）
   1
   2
  3
   4
   5
          

          
    氫氣體積（mL）
  30
120
 280
  350
370
          1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為
          2～3min
          2～3min
          ．原因是
          因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高
          因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

          ②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為
          4～5min
          4～5min
          ，原因是
          因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小
          因?yàn)榇藭r(shí)H+濃度小

          （2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
          A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
          B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
          C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
          你認(rèn)為他的做法可行的是
          A、C
          A、C
          （填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是
          將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快
          ．
          

			
          
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          某同學(xué)取一定量淀粉進(jìn)行水解實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下所示：

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）所加入的試劑分別是A
          H2SO4
          H2SO4
          ，B
          NaOH
          NaOH
          ，C
          銀氨溶液
          銀氨溶液
          ；
          （2）加B的原因是
          因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸．
          因后面的反應(yīng)必須在堿性條件下方可進(jìn)行，加B溶液是為了中和多余的酸．
          ；
          （3）由此可知淀粉是
          部分
          部分
          （填“部分”、“完全”或“沒有”）水解．
          

			
          
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