Question

（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	30	120	280	350	370

1反應(yīng)速率最大的（即0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為

2～3min

．原因是

因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為

4～5min

，原因是

因?yàn)榇藭r(shí)H⁺濃度小

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率
A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水
B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉
C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液
你認(rèn)為他的做法可行的是

A、C

（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是

將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快

．

Answer 1

分析：（1）①溫度越高，反應(yīng)速率越快；
②離子濃度越小，反應(yīng)速率越慢；
（2）增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小．

解答：解：（1）①0～1、l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20，可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；
②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度越來越小，反應(yīng)速率越來越慢，故答案為：4～5min；
（2）A、在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A正確；
B、將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；
C、事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確．
故選AC，將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，但是得分不容易．