日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          
			
				下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是AC  A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合:     c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)  B．pH相等的CH3COONa.NaOH和Na2CO3三種溶液:     c＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)  C．物質的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:  c(CH3COO-) +2c(OH-) == 2c(H+) + c(CH3COOH)  D．0.1mol·L-1的NaHA溶液.其pH=4:c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是

          1. A.
            將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          2. B.
            某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14-a
          3. C.
            pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
          4. D.
            CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          （2013?資陽二模）常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是（　�。�
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
          A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關系或pH判定不正確的是
          A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          B．某物質的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關系：①＞③＞②
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
				
          
									
          已知．25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表
          

          下列有關說法正確的是 
          

          [     ]
          A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(NaCN)> pH(Na2C2O4)>pH(CH3COONa) 
          B．a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則b一定大于a
          C．向冰醋酸溶液中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、溶液的pH均先增大后減小 
          D．等物質的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
          +2c(C2O42-) 
          

			
          
				查看答案和解析>>
			
          
		
          
						
          
				
          
	
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案