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          常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系或pH判定不正確的是
          A．將5 mL 0.02 mol/L的H2SO4溶液與5 mL 0.02 mol/L NaOH溶液充分混合，若混合后溶液的體積為10 mL，則混合液的pH=2
          B．某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+) = 1×10-a mol/L，若a＞7，則pH一定為14－a
          C．pH相等的①CH3COONa②C6H5ONa③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②
          D．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固體后的堿性溶液一定有：
          c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          

          解析試題分析：A、反應(yīng)中硫酸是過量的，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)＝＝0.01mol/L，則pH＝2，A正確；
          B、某物質(zhì)的溶液中由水電離的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7，這說明該溶液中水的電離平衡是被破壞的。因此溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則pH不一定為14－a，也可能是a，B不正確；
          C、酸性強(qiáng)弱順序是醋酸＞碳酸＞苯酚，酸性越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，pH越大。因此pH相等的①CH3COONa ②C6H5ONa ③NaHCO3溶液中，c(Na+)大小關(guān)系：①＞③＞②，C正確；
          D、根據(jù)電荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＋c(K+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)+c(NO3-)。由于c(K+)= c(NO3-)，所以c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)，D正確，答案選B。
          考點(diǎn)：考查溶液中pH值計(jì)算、離子濃度大小比較等
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于O2+2SO22 SO3的敘述錯(cuò)誤的是
          A．增加O2的濃度能加快反應(yīng)速率 
          B．若O2足量，則SO2可以完全轉(zhuǎn)化為SO3 
          C．加入催化劑能加快反應(yīng)速率 
          D．升高體系溫度能加快反應(yīng)速率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t1時(shí)達(dá)到平衡：
          A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C(g)的濃度隨時(shí)間變 
          化如圖所示。有關(guān)說法正確的是
          A．反應(yīng)方程式中x＝2 
          B．t2時(shí)刻改變的條件是使用催化劑 
          C．t3時(shí)刻改變的條件是移去少量D 
          D．t1～t3間該反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在體積均為1L，pH均等于2的鹽酸和醋酸溶液，分別投入0.23g Na，則下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) △H<0。在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖；若在t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如右表。下列說法正確的是：
          A．850℃時(shí)，按左圖所示0～4min用CO2表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝0.02mol·L－1·min－1 
          B．t1℃高于850℃ 
          C．t1℃時(shí)，反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若其它條件不變，可能的原因是增大壓強(qiáng) 
          D．若t2℃時(shí)，各物質(zhì)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 [c（CO）·c（H2O）]，則t2℃高于850℃ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          Ⅰ．800℃時(shí)，向容積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的CO和H2O維持恒溫，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：
          反應(yīng)時(shí)間/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          n(CO)/mol
          		1.20
          		0.90
          		 
          		0.80
          n(H2O)/   mol
          		0.60
          		 
          		0.20
          		 
           
          ①反應(yīng)在2 min內(nèi)的平均速率為v(H2O)＝___________；
          ②800℃時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K的值為_______________；
          ③保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率______（填“增大”或“減小”或“不變”）。
          ④在恒溫恒壓密閉容器中通入CO和H2O各1 mol發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，維持溫度與壓強(qiáng)不變，t1時(shí)再通入各1 mol的CO和H2O的混合氣體，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出正(v正)、逆(v逆)反應(yīng)速率在t1后隨時(shí)間t變化的曲線圖。

          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室中利用復(fù)分解反應(yīng)制取Mg(OH)2。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和現(xiàn)象如下表所示（溶液體積均取用1mL）：
          組別
          		藥品1
          		藥品2
          		實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          I
          		0.01 mol/L NaOH溶液
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          II
          		0.01 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
          III
          		0.1 mol/L氨水
          		0.1  mol/L   MgCl2溶液
          		現(xiàn)象III
          IV
          		0.1 mol/L氨水
          		0.01 mol/L MgCl2溶液
          		生成白色沉淀
          V
          		0.01 mol/L氨水
          		0.1 mol/L MgCl2溶液
          		無現(xiàn)象
           
          ①現(xiàn)象III是             ；
          ②如果向0.028 mol/L的MgCl2溶液中加入等體積的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算NaOH溶液的濃度至少達(dá)到
                   mol/L時(shí)，溶液中開始出現(xiàn)白色沉淀（Ksp(Mg(OH)2)= 5.6×10-12）。
          ③MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化學(xué)平衡：Mg2+(aq) + 2NH3·H2O(aq)2NH4+(aq) + Mg(OH)2(s)該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=                     ，列出該反應(yīng)平衡常數(shù)K與Kb(NH3·H2O)、Ksp(Mg(OH)2)的關(guān)系式             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是
          A．圖①表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強(qiáng)大 
          B．圖②表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程，溶液導(dǎo)電性的變化 
          C．圖③表示在1 L 1 mol/L FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)Br－的量的變化 
          D．圖④表示一定濃度Na2CO3溶液中滴加鹽酸，生成CO2與滴加鹽酸的物質(zhì)的量的關(guān)系 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H=－Q kJ·mol－1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：   
                 濃度
          時(shí)間
                     		c(NH3)   (mol/L)
                     		c(O2 )   (mol/L)
                     		c(NO) (mol/L)
           
          起始
                     		0.8
                     		1.6
                     		0
           
          第2min
                     		0.6
                     		a
                     		0.2
           
          第4min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第6min
                     		0.3
                     		0.975
                     		0.5
           
          第8min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          第10min
                     		0.7
                     		1.475
                     		0.1
           
          下列說法錯(cuò)誤的是
          A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
          B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
          C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
          D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          乙酸乙酯能在多種條件下發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。圖為CH3COOC2H5的水解速率隨時(shí)間的變化圖。下列說法中正確的是(　　)

          A．反應(yīng)初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐漸增大所致 
          B．A、B兩點(diǎn)表示的c(CH3COOC2H5)相等
          C．圖中t0時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D．tB時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率低于tA時(shí)CH3COOC2H5的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
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