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				 ① NaOH ② NaHCO3 ③ Na2CO3 ④ NaOH.Na2CO3 ⑤Na2CO3.NaHCO3      (2) 由V1＞V2＞0知混合物中含NaOH和Na2CO3           跟NaOH反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為(V1-V2)×10-3×0.5 mol        跟Na2CO3反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為2V2×10-3×0.5 mol        可推知Na2CO3的物質(zhì)的量為:V2×10-3×0.5 mol           故原混合物中NaOH% ＝×100% ＝ 41.67%      Na2CO3% ＝ ×100% ＝ 22.08%			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          下列物質(zhì)：①氯水　 ②NaCl �、跦2SO4 　④Ca（OH）2　 ⑤Fe3O4 �、摞}酸  ⑦HNO3�、郚aOH　⑨NaHCO3�、釴a2O2
          其中屬于混合物的是
          ①⑥
          ①⑥
          （填序號，下同），屬于堿的是
          ④⑧
          ④⑧
          ，屬于酸的是
          ③⑦
          ③⑦
          ，屬于鹽的是
          ②⑨
          ②⑨
          ，屬于氧化物的是
          ⑤⑩
          ⑤⑩
          ．
          

			
          
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          濃度均為0.1mol/L的下列五種溶液pH由大到小的順序為：
          ④⑤③①②
          ④⑤③①②
           
          ①HNO3 ②H2SO4 ③NH4Cl  　④NaOH 　 ⑤CH3COONa
          NH4Cl溶液呈
          酸
          酸
          性，其水解的離子方程式為
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          NH4++H2O?NH3．H2O+H+
          ．
          在配制氯化銨溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          醋酸溶液中醋酸的電離方程式為
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ，往醋酸溶液中加入醋酸銨固體，溶液PH會
          增大
          增大
          ．（填“增大”“減小”或“不變”）
          

			
          
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          用氯氣消毒的自來水配制下列溶液時，會使配制的溶液變質(zhì)的是（　�。�
          ①NaOH　②AgNO3　③Na2CO3�、躃I�、軫eCl2．
          
                
          A、只有②④B、只有④⑤C、只有②④⑤D、全部
          

			
          
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          下列各組溶液，不用其他試劑就可以將它們區(qū)別開的是（　　）
          

			
          
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          離子方程式H++OH-═H2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng)．下列物質(zhì)間的反應(yīng)能用該離子方程式表示的是（　�。�
          ①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液　②澄清石灰水+稀HNO3�、巯NO3+Cu（OH）2�、艽姿岷蚄OH　⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3�、薮温人�+NaOH�、啕}酸+氨水．
          

			
          
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