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				34．某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué). 用下述實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定含有碳酸氫鈉雜質(zhì)的純堿的純度.取29.25 g氯化鈉與過量的濃硫酸作用制取氯化氫氣體. 用水全部吸收這些氣體制得1000 mL鹽酸.取1.714 g含NaHCO3的純堿樣品制成水溶液,將制得的鹽酸用滴定管向純堿樣品中逐滴加入.恰至無氣體放出時(shí).消耗鹽酸60 mL.求這種純堿樣品的純度是多少?			【查看更多】
			

		
           
          

		
          
				
          題目列表(包括答案和解析)
          
		
		
          

          


          
	
          				
          
									
          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。
          


          


              實(shí)驗(yàn)步驟如下：
          


              ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
          


          密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
          


          ②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
          


          ③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
          


          實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
          


          重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
          


          
 
          
  
  
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
          
            		
  
  
          實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
          
            		
  
  
          注入水的體積（mL）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          1
          
            		
  
  
          17.2
          
            		
  
  
          2.4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          2
          
            		
  
  
          T1
          
            		
  
  
          2.5
          
            		
 
          
 
          
  
  
          3
          
            		
  
  
          T2
          
            		
  
  
          2.3
          
            		
 
          

          


          請(qǐng)回答下列問題：
          


             （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    
；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）
          


             （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         
；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        
。
          


             （3）T1       
T2（填“>”、“<”或“=”）
          


             （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     
%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）
          


             （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         
，改進(jìn)方法是                        
。
          


           
          

			
          
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          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。實(shí)驗(yàn)步驟如下： 
          ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0 mL(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 65%，密度為1.4 g/mL)按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。   
          

          ②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)(只需 1～2 s)指向鐵絲一端。 
          ③用盛有5.0 mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次獲得的數(shù)據(jù)如下：     
          

          請(qǐng)回答下列問題：   
          (1)在該裝置中儀器a因其作用而被稱為___________；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為____________（填“正”或“負(fù)”）極。   
          (2)65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是___________；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為______________。   
          (3) T1_____________(填“>”“<”或“=”) T2。   
          (4)在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為_____________%；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若用45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向__________（填“鐵”或“銅”）電極。  
          (5)該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足之處是__________，改進(jìn)方法是__________。 
          

			
          
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          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)NH3的性質(zhì)時(shí)討論：既然NH3具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______；
          （2）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，干燥管D增重，量氣管內(nèi)收集到無色無味的單質(zhì)氣體，上述現(xiàn)象可以證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （3）E裝置中濃硫酸的作用是______；
          （4）讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是：______若讀數(shù)時(shí)，量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管的液面，則量氣管中氣體的體積將______．（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
          （5）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)（2Cu+→Cu+Cu2+）．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：______．
          （6）此套實(shí)驗(yàn)裝置還可用于測(cè)定氨氣的分子組成．若實(shí)驗(yàn)完畢，測(cè)得干燥管D增重m克，裝置F測(cè)得氣體的體積為n升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）．
          

			
          
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          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。
            
            
              實(shí)驗(yàn)步驟如下：
            
              ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
            
          密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
            
          ②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
            
          ③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
            
          實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
            
          重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
            
            
                
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                       		      
          實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
                       		      
          注入水的體積（mL）
                       		  
            
                
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          17.2
                       		      
          2.4
                       		  
            
                
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          T1
                       		      
          2.5
                       		  
            
                
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          T2
                       		      
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          請(qǐng)回答下列問題：
            
             （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為     ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）
            
             （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是          ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為         。
            
             （3）T1        T2（填“>”、“<”或“=”）
            
             （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為      %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）
            
             （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是          ，改進(jìn)方法是                         。
          

			
          
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          某化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)利用原電池原理探究一定溫度下（實(shí)驗(yàn)時(shí)實(shí)際的環(huán)境溫度）使鐵鈍化的硝酸的最低濃度。
              實(shí)驗(yàn)步驟如下：
              ①向兩支具支試管中分別加入濃硝酸5.0mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為65%，
          密度為1.4g/mL）。按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置。
          ②將銅絲和鐵絲同時(shí)插入濃硝酸中，觀察到靈敏電流計(jì)指針先指向銅絲，但又迅速反轉(zhuǎn)（只需1—2s）指向鐵絲一端。
          ③用盛有5.0mL蒸餾水的注射器向具支試管內(nèi)加水，并注視電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)方向。在指針恰好發(fā)生反轉(zhuǎn)又指向銅絲時(shí)停止
          實(shí)驗(yàn)，記錄此時(shí)已注入的水的體積。
          重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)如下：
           
              
          實(shí)驗(yàn)次數(shù)
                      		    
          實(shí)驗(yàn)溫度（℃）
                      		    
          注入水的體積（mL）
                      		 
           
              
          1
                      		    
          17.2
                      		    
          2.4
                      		 
           
              
          2
                      		    
          T1
                      		    
          2.5
                      		 
           
              
          3
                      		    
          T2
                      		    
          2.3
                      		 
          請(qǐng)回答下列問題：
             （1）在該裝置中儀器a因其作用而稱為    ；指針指向鐵絲時(shí)，鐵絲為    極（填“正”或“負(fù)”）
             （2）65%的硝酸的物質(zhì)的量濃度是         ；在未注水前正極的電極反應(yīng)式為        。
             （3）T1       T2（填“>”、“<”或“=”）
             （4）在本實(shí)驗(yàn)溫度下，使鐵鈍化的硝酸最低濃度為     %；利用本實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)判斷，若以45%的硝酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（不再注水），則電流表的指針應(yīng)指向      電極（填“鐵”或“銅”）
             （5）該實(shí)驗(yàn)裝置上的不足是         ，改進(jìn)方法是                        。
           
          

			
          
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