某校化學研究性學習小組欲設計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關實驗項目：
方案Ⅰ：有人提出將形狀和大小均相等的鐵片和銅片，分別同時放入100ml2.0mol/L稀硫酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此可以確定它們的金屬活動性．該原理的離子方程式為：
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
Fe+2H+═Fe2++H2↑；
；若反應進行到2min時共收集到標準狀況下的氣體1120ml，則用硫酸表示的該反應的反應速率為（溶液體積變化忽略不計）：
0.25mol/（L?min）
0.25mol/（L?min）
．
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性．試在下面的方框內畫出你設計的原電池裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向，并寫出電極反應式．
正極反應式：
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
．
負極反應式：
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．
方案Ⅲ：結合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）：
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面有紅色的金屬銅析出，即可以證明金屬鐵的活潑性強于金屬銅的
，用離子方程式表示其反應原理：
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Fe+Cu2+═Fe2++Cu
．
