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				一個原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（ ）
          ABCD
          正極FeFeCCu
          負(fù)極CuZnFeFe
          電解質(zhì)溶液HClCuSO4CuSO4Fe2（SO4）3

          A．A
          B．B
          C．C
          D．D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：原電池的負(fù)極是金屬發(fā)生失電子得還原反應(yīng)，原電池負(fù)極金屬是自發(fā)氧化還原反應(yīng)中失電子的元素所在的反應(yīng)物，根據(jù)原電池的工作原理來回答．
          解答：解：原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，則該電極一定是負(fù)極，正極金屬的活潑性弱于金屬鐵．
          A、金屬鐵不能為正極，應(yīng)該為負(fù)極，故A錯誤；
          B、金屬鐵不能做正極，應(yīng)該為負(fù)極，故B錯誤；
          C、金屬鐵為負(fù)極，在該極上是發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故C正確；
          D、金屬鐵為負(fù)極，在該極上是發(fā)生電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+，故D正確．
          故選CD．
          點(diǎn)評：本題根據(jù)原電池的負(fù)極反應(yīng)考查學(xué)生原電池的工作原理以及電池設(shè)計知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
          C
          C
          ．
          A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
          B．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
          C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0
          （2）以硫酸溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其正極的電極反應(yīng)式為
          O2+4H++4e-=2H2O
          O2+4H++4e-=2H2O
          ．
          （3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計的原電池通過導(dǎo)線與下圖中電解池相連，其中，a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
          ①若X和Y均為惰性電極，a為CuSO4溶液，則陽極的電極反應(yīng)式為
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          4OH--4e-=H2O+O2↑
          ，電解時的化學(xué)反應(yīng)方程式為
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          2CuSO4+2H2O
           通電 
          .
           
          2Cu+O2↑+2H2SO4
          ．
          若一段時間后，測得某一極增重25.6g，要將此時的溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則需要向所得溶液中加入的物質(zhì)為
          CuO
          CuO
          ，其物質(zhì)的量為
          0.4mol
          0.4mol
          ．
          ②若X、Y依次為銅和鐵，a仍為CuSO4溶液，且反應(yīng)過程中未生成Fe3+，則Y極的電極反應(yīng)式為
          Fe-2e-=Fe2+
          Fe-2e-=Fe2+

          ③若用此裝置電解精煉銅，應(yīng)選用
          粗銅
          粗銅
          做陽極，電解過程中CuSO4的濃度將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ④若用此裝置在鐵制品上鍍銅，應(yīng)選用鐵制品做
          陰極
          陰極
          ，電鍍液的濃度將
          不變
          不變
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?海南模擬）一個原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　�。�
          

          


          

A
B
C
D
          

          
正極
Fe
Fe
C
Cu
          

          
負(fù)極
Cu
Zn
Fe
Fe
          

          
電解質(zhì)溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗流程：在一個小燒杯里，加入20g Ba（OH）2?8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，
          然后將小燒杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速攪拌．實驗流程示意圖
          如圖，回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          ①實驗中玻璃棒的作用是
           
          ．
          ②浸有稀硫酸的棉花的作用是
           
          ．
          ③通過
           
          現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為
           
           （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的
          總能量
           
          （填“小于”、“大于”或“等于”）生成物的總能量．
          （2）沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生
          沼氣，可用來點(diǎn)火做飯．在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用
           
          能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提
          供優(yōu)良的肥料．已知：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的112.0L CH4氣體完全燃燒，生成CO2和液態(tài)水，放出4448kJ
          的熱量．
          ①寫出CH4完全燃燒的熱化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②如果上述反應(yīng)生成的是水蒸氣，則反應(yīng)放出的熱量
           
           4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
          （3）鋼鐵在潮濕的空氣中生銹主要是由電化學(xué)腐蝕造成的，發(fā)生腐蝕時鐵和內(nèi)部的雜質(zhì)碳及鋼鐵表
          面的電解質(zhì)溶液形成原電池．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵作為原電池的
           
           極，此電極反應(yīng)式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：海南模擬
				題型：多選題
			
          

						
          一個原電池的某極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，該原電池材料及電解質(zhì)溶液可能是（　　）
          

          


          

A
B
C
D
          

          
正極
Fe
Fe
C
Cu
          

          
負(fù)極
Cu
Zn
Fe
Fe
          

          
電解質(zhì)溶液
HCl
CuSO4
CuSO4
Fe2（SO4）3
          A．AB．BC．CD．D
          

			
          

			
          
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