為了進行氨的催化氧化實驗：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O．請從下圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套進行該反應的簡單裝置．現(xiàn)提供試劑：過氧化鈉、堿石灰、鉑粉、氯化鈣、濃硫酸、濃氨水和氫氧化鈉溶液．

將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表（可不填滿，也可以補充），并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用．

選用的儀器（填字母）	加入的試劑	作用
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以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：

（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：              。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有           、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是                    。趁熱過濾可采用抽濾裝置，抽濾裝置如圖1所示，該裝置中的錯誤之處是                                     ；若用普通的漏斗，貼上濾紙后，接上抽濾瓶進行吸濾則不行,因為                。

(布氏漏斗的使用:一般先在圓筒底面墊上濾紙，將布氏漏斗插進抽濾瓶并將接口密封。抽濾瓶的側口連抽氣系統(tǒng)。然后將欲分離的固體、液體混合物倒進上方，液體成分在負壓力作用下被抽進抽濾瓶中，固體留在上方。)

                   圖1                                     圖2

（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體____。

A．緩慢冷卻溶液 B．溶液濃度較高   C．溶質(zhì)溶解度較小    D．緩慢蒸發(fā)溶劑

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是         ___。某研究性學習小組為測定該NH₄Cl產(chǎn)品中氮的含量，設計了如圖2裝置，并進行了討論。

甲同學：根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，計算的NH₄Cl產(chǎn)品的含氮量可能偏高，因為實驗裝置中存在一個明顯缺陷是：__                      ____。

乙同學：實驗過程中，往燒瓶中加入的濃氫氧化鈉溶液一定要足量并充分加熱，原因是                                           。

用改進后的實驗裝置重新進行實驗，稱取13.5gNH₄Cl產(chǎn)品，測得實驗后B裝置增重3.4g。則該化肥含氮量為            。